İç enerji nelerden oluşur? Termodinamik
Etrafımızdaki tüm makroskobik cisimler parçacıklar içerir: atomlar veya moleküller. Sürekli hareket halinde oldukları için aynı anda iki tür enerjiye sahiptirler: kinetik ve potansiyel ve vücudun iç enerjisini oluştururlar:
U = ∑ E k +∑ E p
Bu kavram aynı zamanda elektronların, protonların ve nötronların birbirleriyle etkileşiminin enerjisini de içerir.
İç enerjiyi değiştirmek mümkün mü
Bunu değiştirmenin 3 yolu vardır:
- ısı transfer işlemi sayesinde;
- mekanik iş yaparak;
- kimyasal reaksiyonlar yoluyla.
Tüm seçeneklere daha yakından bakalım.
İş vücudun kendisi tarafından yapılırsa iç enerjisi azalır, vücut üzerinde iş yapıldığında iç enerjisi artar.
Enerjiyi artırmanın en basit örnekleri sürtünme kullanarak ateş yakma durumlarıdır:
- tinder'ı kullanarak;
- çakmaktaşı kullanarak;
- kibrit kullanarak.
Sıcaklıktaki değişikliklerle ilişkili termal süreçlere aynı zamanda iç enerjideki değişiklikler de eşlik eder. Bir cismi ısıtırsanız enerjisi artar.
Kimyasal reaksiyonların sonucu, yapı ve bileşim bakımından birbirinden farklı maddelerin dönüşümüdür. Örneğin yakıtın yanması sırasında hidrojen oksijenle birleştikten sonra karbon monoksit oluşur. Hidroklorik asit çinko ile birleştiğinde hidrojen açığa çıkar ve hidrojenin yanması sonucunda su buharı açığa çıkar.
Elektronların bir elektron kabuğundan diğerine geçişi nedeniyle vücudun iç enerjisi de değişecektir.
Bedenlerin enerjisi - bağımlılık ve özellikler
İç enerji vücudun termal durumunun bir özelliğidir. Göre değişir:
- toplanma durumu ve kaynama ve buharlaşma, kristalleşme veya yoğunlaşma, erime veya süblimleşme sırasındaki değişiklikler;
- vücut ağırlığı;
- parçacıkların kinetik enerjisini karakterize eden vücut sıcaklığı;
- bir tür madde.
Tek atomlu ideal gazın iç enerjisi
İdeal olarak bu enerji, rastgele ve sürekli hareket eden her bir parçacığın kinetik enerjisinden ve belirli bir cisim içindeki etkileşimlerinin potansiyel enerjisinden oluşur. Bu, Joule deneyleriyle de doğrulanan sıcaklıktaki bir değişiklik nedeniyle gerçekleşir.
Tek atomlu bir gazın iç enerjisini hesaplamak için denklemi kullanın:
Sıcaklıktaki değişime bağlı olarak iç enerjinin değişeceği yer (sıcaklığın artmasıyla artar ve azalmasıyla azalır). İç enerji durumun bir fonksiyonudur.
En Sık Sorulan Sorular
Verilen örneğe göre bir belgeye damga basmak mümkün müdür? Cevap Evet mümkün. Taranmış bir kopyayı veya kaliteli bir fotoğrafı e-posta adresimize gönderin, gerekli kopyayı oluşturalım.
Ne tür ödemeleri kabul ediyorsunuz?
Cevap Diplomanın tamamlanma doğruluğunu ve uygulanma kalitesini kontrol ettikten sonra, kurye tarafından teslim alındıktan sonra belgenin ödemesini yapabilirsiniz. Bu aynı zamanda teslimatta nakit ödeme hizmeti sunan posta şirketlerinin ofislerinde de yapılabilir.
Belgelere ilişkin tüm teslimat ve ödeme koşulları “Ödeme ve Teslimat” bölümünde açıklanmıştır. Belgenin teslimat ve ödeme koşullarıyla ilgili önerilerinizi de dinlemeye hazırız.
Sipariş verdikten sonra paramla birlikte ortadan kaybolmayacağınızdan emin olabilir miyim? Cevap Diploma üretimi alanında oldukça uzun bir deneyime sahibiz. Sürekli güncellenen birçok web sitemiz var. Uzmanlarımız ülkenin farklı yerlerinde çalışıyor ve günde 10'dan fazla belge üretiyor. Yıllar geçtikçe belgelerimiz birçok kişinin istihdam sorunlarını çözmesine veya daha yüksek maaşlı işlere geçmesine yardımcı oldu. Müşteriler arasında güven ve tanınma kazandık, dolayısıyla bunu yapmamız için kesinlikle hiçbir neden yok. Üstelik bunu fiziksel olarak yapmak kesinlikle imkansızdır: Siparişinizi elinize aldığınızda ödersiniz, ön ödeme yoktur.
Herhangi bir üniversiteden diploma sipariş edebilir miyim? Cevap Genel olarak evet. Yaklaşık 12 yıldır bu alanda çalışıyoruz. Bu süre zarfında, ülkedeki hemen hemen tüm üniversiteler tarafından ve farklı yayınlanma yılları için yayınlanan neredeyse eksiksiz bir belge veri tabanı oluşturuldu. Tek ihtiyacınız olan üniversiteyi, uzmanlık alanını, belgeyi seçip sipariş formunu doldurmak.
Bir belgede yazım hataları ve hatalar bulursanız ne yapmalısınız?
Cevap Kurye veya posta şirketimizden belge alırken tüm detayları dikkatlice kontrol etmenizi öneririz. Bir yazım hatası, hata veya yanlışlık tespit edilmesi durumunda diplomayı teslim almama hakkına sahipsiniz ancak tespit edilen kusurları kuryeye bizzat veya yazılı olarak e-posta göndererek bildirmeniz gerekir.
Belgeyi en kısa sürede düzeltip belirtilen adrese tekrar göndereceğiz. Kargo ücreti elbette firmamız tarafından ödenecektir.
Bu tür yanlış anlamaları önlemek için, orijinal formu doldurmadan önce, nihai versiyonun kontrol edilmesi ve onaylanması için müşteriye gelecekteki belgenin bir modelini e-postayla gönderiyoruz. Belgeyi kurye veya posta yoluyla göndermeden önce, sonunda ne alacağınıza dair net bir fikriniz olması için ek fotoğraf ve videolar da (ultraviyole ışık dahil) çekiyoruz.
Şirketinizden diploma siparişi vermek için ne yapmalıyım?
Cevap Bir belge (sertifika, diploma, akademik sertifika vb.) sipariş etmek için web sitemizdeki çevrimiçi sipariş formunu doldurmanız veya size doldurup geri göndermeniz gereken bir başvuru formu gönderebilmemiz için e-posta adresinizi vermeniz gerekir. bize.
Sipariş formunun/anketin herhangi bir alanında ne belirtmeniz gerektiğini bilmiyorsanız boş bırakın. Bu nedenle tüm eksik bilgileri telefonla netleştireceğiz.
En son incelemeler
Oleg:
Programcı olmak için eğitim aldım ve İnternet servis sağlayıcısı olan bir kuruluşta iş buldum. Bekar olduğum ve ailemin yanında yaşadığım dönemde maaşım bana yetiyordu. 25 yaşında bir kızla tanıştım ve evlendim. Çocuklar birbiri ardına doğdu. Aldığım maaş ancak beni doyurmaya yetiyordu. Eşimle birlikte bir şeylerin değişmesi gerektiğine karar verdik. Yurt dışında yeni bir meslek öğrenmemiz gerektiğine karar verdik. Hizmetlerinizi internette buldum. Diploma sipariş ettim. Başka bir ülkeye gittim, bir iş buldum ve iyi bir maaş aldım. Prestijli bir araba satın aldım. Arkadaşlar, Tanrı sizi korusun!
:
Bir yükseköğretim kurumunda yazışmalı öğrenci olarak okudum. Diplomamı aldığımda hemen prestijli bir işe girmeyi umuyordum. Ancak rekabetin çok yüksek olduğu ortaya çıktı, bir yere ondan fazla kişi başvurdu. Asgari ücretle uzmanlık alanım dışında bir işi kabul etmek zorunda kaldım. Uzun yıllardır bu şekilde çalışıyorum. Bir değişiklik yapmaya karar verdim. Uzmanlık diploması hazırlama hizmeti için şirketinize başvurdum. Mesleğimi değiştirdim, bu şekilde olmasına çok sevindim. Sağolun beyler!
:
Bu tür firmalara hiçbir zaman güvenmedim ama onlarla iletişime geçmeye karar verdiğimde şüphelerim ortadan kalktı. Ne yazık ki bir kaza sonucu diplomam dahil neredeyse tüm belgelerimi kaybettim ve onsuz iş bile bulamadım. Belgeyi geri yüklemekle zaman kaybetmemek için bu şirketin çalışmalarını kontrol etmeye karar verdim. Verilen numarayı aradım ve sipariş verdim. Belirtilen süre içerisinde diplomamı aldım. Kalitesinden memnun kaldım, orjinaline benzerlik %100.
Irina:
İyi akşamlar, çalışmanız için teşekkürler! Belgelerin kalitesinden memnun kaldım. Diplomamı aldıktan sonra işe geldiğimde patronun elinde aynı üniversiteden belge olduğunu gördüm! Çok korkmuştu, veritabanındaki belgeleri kontrol etmediği, kendi belgeleriyle (pullar, imzalar) karşılaştırdığı ortaya çıktı. Şüpheli bir şey fark etmediğinde yaşadığım şaşkınlığı hayal edin. Patron sana inandıysa artık diğer kontrollerden korkmana gerek yok. Çok teşekkür ederim.
Maksim:
Burada bir diploma aldım, bu kadar mükemmel kalitede olacağını bile düşünmemiştim. 5 günden kısa sürede teslim edilir. Tüm veriler hatasız olarak yazılır ve veritabanından geçer. Verimliliğiniz için ayrıca teşekkür etmek istiyorum; yönetici benimle çok hızlı bir şekilde iletişime geçti ve tüm dileklerimi dikkate aldı. İş mükemmel bir şekilde yapıldı - tam da ihtiyacım olan şeydi. Mükemmel iş için şirkete teşekkür ederim!
- Rita:
İşyerinde terfi alabilmem için acilen diplomaya ihtiyacım vardı. Yüksek öğrenim diplomamı teslim etmek için yalnızca bir haftam vardı. Benim için tek çıkış yolu diploma satın almaktı. Müdür hemen cevap verdi, tüm bilgileri açıkladı ve dört gün sonra diploma elime ulaştı. İşin iyi yapılıp yapılmayacağı konusunda çok endişeliydim. Onu postaneden aldım ve orada ödedim, bu yüzden hiçbir risk yok. Memnun kaldım, her şey orjinali gibiydi, teşekkürler.
Termal olayları incelerken, cisimlerin mekanik enerjisinin yanı sıra yeni bir enerji türü ortaya çıkar- içsel enerji. İdeal bir gazın iç enerjisini hesaplamak zor değildir.
Özellikleri bakımından en basit olanı tek atomlu bir gazdır, yani moleküllerden ziyade ayrı ayrı atomlardan oluşan bir gazdır. İnert gazlar monoatomiktir - helyum, neon, argon vb. Monoatomik (atomik) hidrojen, oksijen vb. Alabilirsiniz. Bununla birlikte, atomların çarpışması H2, O2 vb. molekülleri ürettiği için bu tür gazlar kararsız olacaktır.
İdeal bir gazın molekülleri, doğrudan çarpışma anları dışında birbirleriyle etkileşime girmez. Bu nedenle ortalama potansiyel enerjileri çok küçüktür ve tüm enerji, moleküllerin kaotik hareketinin kinetik enerjisidir. Bu, elbette, içinde gaz bulunan kap hareketsizse, yani gaz bir bütün olarak hareket etmiyorsa (kütle merkezi hareketsizse) doğrudur. Bu durumda düzenli bir hareket yoktur ve gazın mekanik enerjisi sıfırdır. Gazın iç denilen enerjisi vardır.
Kütlesi ideal tek atomlu bir gazın iç enerjisini hesaplamak için T formül (4.5.5) ile ifade edilen bir atomun ortalama enerjisini atom sayısıyla çarpmanız gerekir. Bu sayı madde miktarının çarpımına eşittir Avogadro sabitine N A .
İfadenin (4.5.5) çarpılması 
,
ideal bir tek atomlu gazın iç enerjisini elde ederiz:
(4.8.1)
İdeal bir gazın iç enerjisi mutlak sıcaklığıyla doğru orantılıdır. Gazın hacmine bağlı değildir. Bir gazın iç enerjisi, içindeki tüm atomların ortalama kinetik enerjisidir.
Bir gazın kütle merkezi belirli bir hızla hareket ediyorsa v 0
,
o zaman gazın toplam enerjisi mekanik (kinetik) enerjinin toplamına eşittir 
ve iç enerji sen:
(4.8.2)
Moleküler gazların iç enerjisi
Tek atomlu bir gazın (4.8.1) iç enerjisi, esasen moleküllerin öteleme hareketinin ortalama kinetik enerjisidir. Atomların aksine, küresel simetriye sahip olmayan moleküller hala dönebilmektedir. Bu nedenle moleküllerin öteleme hareketinin kinetik enerjisinin yanı sıra dönme hareketinin kinetik enerjisi de vardır.
Klasik moleküler kinetik teoride atomlar ve moleküller çok küçük, kesinlikle katı cisimler olarak kabul edilir. Klasik mekanikte herhangi bir cisim belirli sayıda serbestlik derecesi ile karakterize edilir F- Vücudun uzaydaki konumunu benzersiz bir şekilde belirleyen bağımsız değişkenlerin (koordinatlar) sayısı. Buna göre vücudun yapabileceği bağımsız hareketlerin sayısı da eşittir. F. Bir atom, çeşitli serbestlik derecelerine sahip homojen bir top olarak düşünülebilir. F = 3 (Şekil 4.16, a). Bir atom yalnızca üç bağımsız, karşılıklı dik yönde öteleme hareketi gerçekleştirebilir. İki atomlu bir molekül eksenel simetriye sahiptir (Şekil 4.16, b ) ve beş serbestlik derecesine sahiptir. Üç serbestlik derecesi, öteleme hareketine ve iki, birbirine dik iki eksen ve simetri ekseni (moleküldeki atomların merkezlerini birleştiren çizgi) etrafındaki dönme hareketine karşılık gelir. İsteğe bağlı bir şekle sahip katı bir gövde gibi çok atomlu bir molekül, altı serbestlik derecesi ile karakterize edilir (Şekil 4.16, c). ); Molekül, öteleme hareketinin yanı sıra, birbirine dik üç eksen etrafında dönüşler de gerçekleştirebilir.
Gazın iç enerjisi moleküllerin serbestlik derecesine bağlıdır. Termal hareketin tamamen düzensiz olması nedeniyle, moleküler hareket türlerinden hiçbirinin diğerine üstünlüğü yoktur. Moleküllerin öteleme veya dönme hareketine karşılık gelen her serbestlik derecesi için aynı ortalama kinetik enerji vardır. Bu, kinetik enerjinin serbestlik dereceleri üzerinde düzgün dağılımı hakkındaki teoremdir (istatistiksel mekanikte kesinlikle kanıtlanmıştır).
Moleküllerin öteleme hareketinin ortalama kinetik enerjisi şuna eşittir: 
.
Öteleme hareketi üç serbestlik derecesine karşılık gelir. Bu nedenle ortalama kinetik enerji 
Bir serbestlik derecesi başına şuna eşittir:
(4.8.3)
Bu değer serbestlik derecesi sayısı ve ağırlıktaki gaz moleküllerinin sayısı ile çarpılırsa T, o zaman keyfi bir ideal gazın iç enerjisini elde ederiz:
(4.8.4)
Bu formül, tek atomlu bir gaz için formül (4.8.1)'den, faktör 3'ün faktörle değiştirilmesi nedeniyle farklılık gösterir. F.
İdeal bir gazın iç enerjisi mutlak sıcaklıkla doğru orantılıdır ve gazın hacmine bağlı değildir.
İÇSEL ENERJİ termodinamik sistemin durumunun fonksiyonu, enerjisi, dahili olarak belirlenir. durum. İç enerji temel olarak eklenir. kinetikten parçacıkların (atomlar, moleküller, iyonlar, elektronlar) hareket enerjisi ve etkileşim enerjisi. aralarında (molekül içi ve moleküller arası). İç enerji, iç enerjideki değişikliklerden etkilenir. Sistemin dış etkenlerin etkisi altındaki durumu alanlar; İç enerji, özellikle dielektrik maddenin dışarıya doğru polarizasyonuyla ilişkili enerjiyi içerir. elektrik Paramanyetiğin dışarıdan mıknatıslanması ve alanı. mag. alan. Kinetik. sistemin bir bütün olarak enerjisi ve uzaydan kaynaklanan potansiyel enerji. Sistemin konumu iç enerjiye dahil değildir. Termodinamikte yalnızca ayrışma sırasında iç enerjideki değişim belirlenir. süreçler. Bu nedenle iç enerji, referansın sıfırı olarak alınan enerjiye bağlı olarak belirli bir sabit terime kadar belirtilir.Bir durum fonksiyonu olarak iç enerji U, termodinamiğin birinci yasası tarafından ortaya konur; buna göre, sisteme aktarılan ısı Q ile sistem tarafından gerçekleştirilen iş W arasındaki fark, yalnızca sistemin başlangıç ve son durumlarına bağlıdır ve geçiş yoluna bağlı değildir, yani . durum fonksiyonundaki bir değişikliği temsil eder
burada U 1 ve U 2 sırasıyla sistemin başlangıç ve son durumlarındaki iç enerjisidir. Denklem (1), termodinamiğe uygulanan enerjinin korunumu yasasını ifade eder. süreçler, yani ısı transferinin gerçekleştiği süreçler. döngüsel için sistemi başlangıç durumuna döndüren süreçtir. İzokorik süreçlerde, yani. Sabit hacimde gerçekleşen işlemlerde sistem genleşmeden dolayı iş yapmaz, W = 0 ve sisteme aktarılan ısı iç enerjinin artışına eşittir: Q v =. Adyabatik için Q = 0, = - W olduğunda işlemler.
Entropi S, hacim V ve i'inci bileşenin mol sayısının mi fonksiyonu olarak bir sistemin iç enerjisi termodinamik bir potansiyeldir. Bu, termodinamiğin birinci ve ikinci yasalarının bir sonucudur ve aşağıdaki ilişkiyle ifade edilir:
"
burada T abs'dir. t-ra, p-basınç, -kimyasal. i-inci bileşenin potansiyeli. Eşit işareti denge süreçlerini, eşitsizlik işareti ise dengesiz süreçleri ifade eder. Verilen S, V, m i değerlerine sahip bir sistem için (sert adyabatik kabuktaki kapalı sistem), dengedeki iç enerji minimumdur. Sabit V ve S'de tersinir işlemlerde iç enerji kaybı max'a eşittir. faydalı iş (bkz. Maksimum reaksiyon çalışması).
Bir denge sisteminin iç enerjisinin sıcaklığa ve hacme bağımlılığı U =f(T, V) olarak adlandırılır. kalorik durum denklemi. Sabit hacimde iç enerjinin sıcaklığa göre türevi izokorik ısı kapasitesine eşittir:
İdeal bir gazın iç enerjisi hacme bağlı değildir ve yalnızca hacimle belirlenir.
Bir maddenin iç enerjisinin değeri, abs'deki değerinden ölçülerek deneysel olarak belirlenir. sıfır t-ry. İç enerjinin belirlenmesi, ısı kapasitesi C V (T), faz geçişlerinin ısıları ve durum seviyesi ile ilgili verileri gerektirir. Kimya sırasında iç enerjideki değişim. P-iyonlar (özellikle, bir maddenin oluşumunun standart iç enerjisi), ptyonların termal etkilerine ilişkin verilerden ve ayrıca spektral verilerden belirlenir. Teorik iç enerjinin hesaplanması istatistiksel yöntemler kullanılarak gerçekleştirilir. İç enerjiyi, belirli yalıtım koşulları altında (örneğin, belirli T, V, m i'de) sistemin ortalama enerjisi olarak tanımlayan termodinamik. Tek atomlu ideal bir gazın iç enerjisi, alınan ortalama enerjinin toplamıdır. moleküllerin hareketi ve uyarılmış elektronik durumların ortalama enerjisi; iki atomlu ve çok atomlu gazlar için moleküllerin ortalama dönme enerjisi ve denge konumu etrafındaki titreşimleri de bu değere eklenir. İç enerji 1
Ders: İdeal bir gazın iç enerjisi
Dersin amacı: İdeal bir gaz olan iç enerji kavramlarını tekrarlamak, ideal bir gazın iç enerjisini belirlemek için bir formül türetmek, ideal bir gazda meydana gelen tüm izoproseslerde iç enerjideki değişimi dikkate almak.
Dersler sırasında
Zamanı organize etmek
Öğretmen faaliyetleri
Merhaba kızlar! Oturmak!
Bugün başka bir fizik dersimiz var. 45 dakika boyunca fizik dünyasına atılmaya hazır mısınız?
Bu ders için hangi hedefleri belirledik ve hangi görevleri çözeceğiz?
Hedefler: yeni bir konuyu incelemek, edinilen bilgiyi sorunları çözmek için uygulamak. Hedefler: Yaratıcılık ve araştırma yeteneklerinin geliştirilmesi, fiziğe olan ilginin arttırılması.
Çalışılan materyalin tekrarı. Ödev kontrolü (13-15 dk).
Öğretmen faaliyetleri
Amaçlanan öğrenci etkinlikleri
Bugün çalışılan materyalin testi aşağıdaki gibi olacaktır.
Görevlerin görüntülenme ve kontrol edilme sırası.
1. Testlerin kontrol edilmesi.
2. Niteliksel sorunların çözümünün kontrol edilmesi.
3. niceliksel görevlerin kontrol edilmesi
4. Grafik görevlerini kontrol etme
5.Sanal laboratuvarın çalışmasının kontrol edilmesi
6. deneyin video klibi
Soru: Silindirdeki su neden yükseliyor? Yükselen suyun nedeni?
Bugün termodinamikte iç enerjiye ve iç enerjideki değişime bakacağız.
Peki dersimizin konusu?
“İdeal Gazın İç Enerjisi” dersinin bugünkü tarihini ve konusunu yazıyoruz.
1. Grup 3-4 öğrencileri deneysel çalışmalar yaparlar. Gay-Lussac yasasını kontrol ediyorum. Ekipman: termometre, yanan su, soğuk su, silindir, hamuru, 2 bardak, cetvel. Deneyin mini videosu. Fotoğraf ve video hesaplamalarını aktarıyoruzViber.
2. 1-2 öğrenci gaz yasalarının uygulanmasıyla ilgili orta karmaşıklıkta bir hesaplama problemi oluşturmalı, fotoğrafını çekmeli veViber.
3. 1-2 öğrenci internette gaz yasaları konusunda kaliteli bir problem bulmalı ve çözmelidir, GeçmeliViber.
4. 1-2 öğrenci izoproseslerin grafiğini çizmelidir.V= V(T) ve P=P('de yeniden çizinV). Tahtaya çizimler çizin.
5. 1-2 öğrencinin sanal laboratuvar çalışmasını tamamlaması gerekmektedir. SPbSU
6. Geri kalanlar test görevlerini yerine getirirler ve tamamlandıktan sonra tahtada sunulan diğer öğrenciler tarafından tamamlanan görevi kontrol etme çalışmasına dahil edilirler.
Silindir içindeki hava sıcaklığının azaltılması;
İçsel enerji
Yeni materyalin incelenmesi (13-15 dk).
Öğretmen faaliyetleri
Amaçlanan öğrenci etkinlikleri
İç enerji nedir?
Ideal gaz?
İdeal bir gazın özellikleri
Tek atomlu ideal gazın iç enerjisi formülünün türetilmesi.
Tek atomlu bir ideal gazın iç enerji formülü. Tek atomlu gazlar: helyum, neon, argon.
Diatomik ideal gaz için iç enerji formülü. İki atomlu gazlar: oksijen, hidrojen, nitrojen
Çok atomlu bir ideal gazın iç enerji formülü. Çok atomlu gazlar: karbondioksit, buhar vb.
İdeal bir gazın iç enerjisi için genel formül :
İdeal bir gazın iç enerjisindeki değişim
:
Hangi izoprosesleri dikkate aldık ve bu proseslerdeki iç enerjideki değişimi belirledik.
İç enerji, belirli bir vücuttaki tüm moleküllerin potansiyel ve kinetik enerjisidir.
İdeal bir gaz, moleküller arası etkileşimleri ihmal edilebilir olan bir gazdır.
1) moleküller arası etkileşim yoktur: ideal bir gazın moleküllerinin potansiyel enerjisi sıfırdır;
2) etkileşimler yalnızca çarpışmaları sırasında meydana gelir, etkiler kesinlikle elastiktir;
3) ideal bir gazın molekülleri - malzeme noktaları
Soruları yanıtlayın, formül türetmeye katılın
Not alın, fiziksel büyüklükleri tanımlayın
İzotermal süreç:
İzobarik süreç:
İzokorik süreç:
4. Çalışılan materyalin konsolidasyonu (15-17 dk)
Öğretmen faaliyetleri
Amaçlanan öğrenci etkinlikleri
Görev:
15 kg ağırlığındaki hava 100°C sıcaklıktan ısıtıldı. Ö C sıcaklığa kadar 250 Ö C sabit basınçta. İç enerjisindeki değişimi buldunuz mu?
Öğrenciler e-posta yoluyla bir test alırlar ve testteki problemleri bağımsız olarak çözerler.
Testi tamamladıktan sonra cevaplar otomatik olarak öğretmenin bilgisayarında görüntülenir.
1 öğrenci problemin çözümünü tahtaya çizer. Çözerken iç enerjiyi değiştirme formülü kullanılır.
Öğrenciler postalarını açar ve test görevlerini çözerler.
5. Özetleme. Ev ödevi.
1Test. Gaz kanunları
* Mutlaka
Soyadı ve adı *
Bir maddenin molekülleri hangi toplanma durumunda ortalama 100 m/s hızla düzensiz bir şekilde hareket eder *
gaz ve sıvı halinde
sadece gaz halinde
sıvı ve katı halde
gaz halinde ve katı halde
Deşarj edilen karbondioksit izobarik olarak genişler. Gazın kütlesi sabittir. Hacmini 4 kat artırmak için bir gazın mutlak sıcaklığı nasıl değiştirilmelidir? *
16 kat arttı
4 kat artırmak
16 kat azaltmak
4 kat azaltmak
Cam kaptan basınçlı hava salınır ve aynı anda kap ısıtılır. Aynı zamanda kaptaki havanın mutlak sıcaklığı 2 kat, basıncı ise 3 kat arttı. Kaptaki hava kütlesi * kadar azaldı
6 defa
3 kez
1,5 kez
2 kez
Modern kavramlara göre, bir karbon atomunun çekirdeği şunlardan oluşur... *
elektronlar ve protonlar
nötronlar ve pozitronlar
sadece protonlar
protonlar ve nötronlar
Balon 36*10^26 gaz molekülü içerir. Silindirdeki yaklaşık madde miktarı nedir? *
6 mol
36 mol
6 kmol
36 kmol
2 Testi. İçsel enerji
Formun başlangıcı
Soyadı ve adı
Sunulan örneklerden hangisinde mekanik enerji iç enerjiye dönüştürülür?
Gaz ocağında kaynar su
hedefi vuran mermi
İçten yanmalı motor
metal bir telin ateş alevinde ısıtılması
Seçenek 5
10 mol boşaltılan helyum, atmosferik basıncın üzerinde bir basınçta bir kapta bulunmaktadır. Bir kapta küçük bir delik açılırsa ve sıcaklığı sabit tutulursa gazın iç enerjisi nasıl değişir?
artacak
azalacak
Değişmeyecek
Suyun iç enerjisi 25 C'den 50 C'ye ısıtılırken nasıl değişecektir?
değişmeyecek çünkü kristal kafes oluşmaz
değişmez çünkü su kaynamıyor
büyüyor çünkü sıcaklık artışları
azalır çünkü sıcaklık artışları
İdeal bir gaz izobarik olarak sıkıştırılır. Gazın iç enerjisi nasıl değişir?
artışlar
azalır
değişmez
0,2 metreküp kadar yavaş izotermal sıkıştırma sırasında gazın iç enerjisi nasıl değişti? başlangıç durumunda 200 kPa basınç altında olan gaz? Cevabınızı tam sayılara yuvarlayın.
Formun sonu
Formun başlangıcı
