Minerály: striebro. Striebro ako látka
Jednoduchá látka striebro (číslo CAS: 7440-22-4) je kujný, tvárny strieborno-biely drahý kov. Krištáľová mriežka je kubická s plošným stredom. Teplota topenia - 962 ° C, hustota - 10,5 g / cm³.
Priemerný obsah striebra v zemskej kôre (podľa Vinogradova) je 70 mg/t. Jeho maximálne koncentrácie sú stanovené v ílovitých bridliciach, kde dosahujú 900 mg/t. Striebro sa vyznačuje relatívne nízkym energetickým indexom iónov, čo spôsobuje mierny prejav izomorfizmu tohto prvku a jeho pomerne sťažený vstup do mriežky iných minerálov. Pozoruje sa iba konštantný izomorfizmus iónov striebra a olova. Ióny striebra vstupujú do mriežky prírodného zlata, ktorého množstvo niekedy dosahuje takmer 50% hmotnosti v elektru. V malom množstve je strieborný ión obsiahnutý v mriežke sulfidov medi a sulfosolí, ako aj v zložení teluridov vyvinutých v niektorých polymetalických a najmä v zlato-sulfidových a zlato-kremenných ložiskách.
47 prvok periodickej tabuľky Určitá časť ušľachtilých a neželezných kovov sa v prírode vyskytuje v natívnej forme. Fakty o nájdení nielen veľkých, ale obrovských strieborných nugetov sú známe a zdokumentované. Tak napríklad v roku 1477 bol v bani St. George (ložisko Schneeberg v Krušných horách, 40-45 km od mesta Freiberg) objavený strieborný nuget s hmotnosťou 20 ton, na ktorom bola usporiadaná slávnostná večera. a potom ho rozdelili a odvážili. V Dánsku v Kodanskom múzeu sa nachádza nuget s hmotnosťou 254 kg, objavený v roku 1666 v nórskej bani Kongsberg. Veľké nugety sa našli aj na iných kontinentoch. V súčasnosti je v budove kanadského parlamentu uložená jedna z pôvodných strieborných platní vyťažených v ložisku kobaltu v Kanade s hmotnosťou 612 kg. Ďalšia platňa, nájdená v tom istom ložisku a pre svoju veľkosť nazývaná „strieborná dlažba“, mala dĺžku asi 30 m a obsahovala 20 ton striebra. Napriek všetkej pôsobivosti objavených nálezov je však potrebné poznamenať, že striebro je chemicky aktívnejšie ako zlato a z tohto dôvodu je v prírode vo svojej pôvodnej forme menej bežné. Z rovnakého dôvodu je rozpustnosť striebra vyššia a jeho koncentrácia v morská voda rádovo väčšie ako zlato (asi 0,04 µg/la 0,004 µg/l).
Je známych viac ako 50 prírodných minerálov striebra, z ktorých len 15-20 má veľký priemyselný význam, vrátane:
prírodné striebro;
elektrum (zlato-striebro);
kustelit (strieborno-zlatý);
argentit (strieborno-síra);
proustit (striebro-arzén-síra);
bromargerit (bróm striebro);
cerargyrit (chlór-strieborný);
pyrargyrit (striebro-antimón-síra);
stefanit (striebro-antimón-síra);
polybazit (striebro-meď-antimón-síra);
freibergit (meď-síra-striebro);
argentojarosit (striebro-železo-síra);
discrasite (striebro-antimón);
agvilarit (striebro-selén-síra) a iné.
Rovnako ako ostatné ušľachtilé kovy sú pre striebro charakteristické dva typy prejavov: vlastné ložiská striebra, kde tvorí viac ako 50 % ceny všetkých užitočné komponenty; komplexné striebronosné ložiská (v ktorých je striebro zahrnuté v zložení rúd neželezných, legujúcich a drahých kovov ako pridružená zložka).
Ložiská striebra v skutočnosti zohrávajú vo svetovej ťažbe striebra pomerne významnú úlohu, treba však poznamenať, že hlavné preskúmané zásoby striebra (75 %) pripadajú na podiel komplexných ložísk.
Ťažba striebra
Predpokladá sa, že prvé náleziská striebra boli v Sýrii v roku (5000 – 3400 pred Kr.), odkiaľ bol kov privezený.
V VI-V storočiach pred naším letopočtom. e. sa centrum ťažby striebra presťahovalo do baní Lavri v r.
Od IV do polovice I. storočia pred Kristom. e. Španielsko a Kartágo boli lídrami v produkcii striebra.
V storočiach II-XIII. v celej Európe bolo veľa baní, ktoré sa postupne vyčerpávali.
S rozširovaním obchodných vzťahov vyžadujúcich peňažný obeh sa v XII.-XIII. storočí zvýšila ťažba striebra v Harzi, Tirolsku (hlavným centrom ťažby je Schwaz), Krušných horách, neskôr v Sliezsku, Sedmohradsku, Karpatoch a. Od polovice XIII. do polovice XV storočia bola ročná produkcia striebra v Európe 25-30 ton; v 2. polovici 15. storočia dosahovala 45-50 ton ročne. V nemeckých strieborných baniach vtedy pracovalo asi 100 tisíc ľudí. Najväčšie zo starých ložísk prírodného striebra je nálezisko Kongsberg objavené v roku 1623 v Nórsku.
Rozvoj Ameriky viedol k objaveniu najbohatších ložísk striebra v Kordillerách. Hlavným zdrojom sa stáva Mexiko, kde v rokoch 1521-1945. vyťažilo sa asi 205 tisíc ton kovu - asi tretina celkovej produkcie v tomto období. V najväčšom nálezisku Južnej Ameriky – Potosi – sa za obdobie rokov 1556 až 1783 vyťažilo striebro za 820 513 893 pesos a 6 „silných realov“ (ten sa v roku 1732 rovnal 85 maravedi).
V Rusku prvé striebro vytavil v júli 1687 ruský bádateľ rúd Lavrenty Neygart z rúd ložiska Argun. V roku 1701 bola v Transbaikalii postavená prvá strieborná huta, ktorá začala o 3 roky neskôr taviť striebro natrvalo. Na Altaji sa vyťažilo nejaké množstvo striebra. Až v polovici 20. storočia boli vyvinuté početné ložiská na Ďalekom východe.
V roku 2008 sa celkovo vyťažilo 20 900 ton striebra. Lídrom vo výrobe je Peru (3600 t), nasleduje Mexiko (3000 t), (2600 t), Čile (2000 t), (1800 t), Poľsko (1300 t), USA (1120 t), Kanada (800 t).
Pre rok 2008 je lídrom v ťažbe striebra Polymetal, ktorý vyprodukoval 535 ton v roku 2008. V rokoch 2009 a 2010. Polymetal vyťažil po 538 ton striebra, v roku 2011 619 ton.
Svetové zásoby striebra sa odhadujú na 570 000 ton.
Fyziologické pôsobenie
Stopy striebra (rádovo 0,02 mg/kg hmotnosti) sa nachádzajú v organizmoch všetkých cicavcov. Ale jeho biologická úloha nie je dobre pochopená. U ľudí je vysoký obsah striebra (0,03 mg na 1000 g čerstvého tkaniva alebo 0,002 % hmotn. v popole) charakterizovaný mozgom. Zaujímavé je, že v izolovaných jadrách to nervové bunky- neuróny - oveľa viac striebra (0,08 % hm. v popole).
Pri diéte človek prijme v priemere asi 0,1 mg Ag denne. Obsahuje relatívne veľa žĺtok(0,2 mg na 100 g). Striebro sa z tela vylučuje hlavne výkalmi.
Ióny striebra majú bakteriostatické vlastnosti. Na dosiahnutie bakteriostatického účinku je však potrebné zvýšiť koncentráciu iónov striebra vo vode natoľko, že sa stane nepitnou. Bakteriostatické vlastnosti striebra sú známe už v staroveku. Pred 2500 rokmi používal perzský kráľ Kýros pri svojich vojenských ťaženiach strieborné nádoby na skladovanie vody. Prekrývanie povrchových rán striebornými plátmi sa cvičilo späť v staroveký Egypt. Čistenie veľkých množstiev vody, založené na baktericídnom účinku striebra, je obzvlášť vhodné vyrábať elektrochemickými prostriedkami.
Začiatkom 70-tych rokov 20. storočia bola spodná hranica bakteriostatického pôsobenia striebra odhadovaná podľa jeho obsahu vo vode rádovo 1 μg/l. Spodná hranica účinku je podľa údajov z roku 2009 na úrovni 50-300 mcg/l, čo je už pre človeka nebezpečné.
Rovnako ako všetky ťažké kovy, striebro je toxické, keď sa užíva v nadbytku.
Podľa amerických zdravotných predpisov by obsah striebra v pitnej vode nemal presiahnuť 0,05 mg/l.
Pri dlhodobom príjme nadbytočných dávok striebra do organizmu vzniká argýria, navonok vyjadrená sivou farbou slizníc a kože, a to najmä v osvetlených oblastiach tela, čo je spôsobené ukladaním častíc redukovaného striebra. Akékoľvek poruchy v blahobyte pacientov s argýriou nie sú vždy pozorované. Nelekárske zdroje však poznamenali, že nie sú náchylné na infekčné choroby.
Striebro je podľa súčasných ruských hygienických noriem klasifikované ako vysoko nebezpečná látka (trieda nebezpečnosti 2 podľa sanitárno-toxikologického znaku škodlivosti) a maximálna povolená koncentrácia striebra v pitnej vode je 0,05 mg/l.
Striebro (číslo CAS: 7440-22-4) je tvárny strieborno-biely drahý kov. Označuje sa symbolom Ag (lat. Argentum). Striebro, podobne ako zlato, je považované za vzácny drahý kov. Z ušľachtilých kovov je však v prírode najrozšírenejší.
Podľa periodického systému chemických prvkov D. I. Mendelejeva patrí striebro do 11. skupiny (podľa zastaranej klasifikácie - vedľajšia podskupina prvej skupiny), piatej periódy, s atómovým číslom 47.
Striebro pochádza zo sanskrtského slova „argenta“, čo znamená „svetlý“. Zo slova argenta vzniklo latinské „argentum“. Svetlý lesk striebra trochu pripomína svetlo mesiaca, preto sa v alchymickom období vývoja chémie často spájal s mesiacom a bol označený znakom mesiaca.
Fakty o náleze obrovských strieborných nugetov sú známe a zdokumentované. Tak napríklad v roku 1477 bol v bani St. George objavený strieborný nuget s hmotnosťou 20 ton. V Dánsku v Kodanskom múzeu sa nachádza nuget s hmotnosťou 254 kg, objavený v roku 1666 v nórskej bani Kongsberg. Strieborná formácia, objavená v Kanade v roku 1892, bola doska dlhá 30 metrov a vážila 120 ton. Treba však poznamenať, že striebro je chemicky aktívnejšie ako zlato, a preto je vo svojej natívnej forme menej bežné.
Ložiská striebra sa delia na vlastné strieborné rudy (obsah striebra nad 50 %) a komplexné polymetalické rudy neželezných a ťažkých kovov (obsah striebra do 10-15 %). Komplexné ložiská zabezpečujú 80 % jeho produkcie. Hlavné ložiská takýchto rúd sú sústredené v Mexiku, Kanade, Austrálii, Peru, USA, Bolívii a Japonsku.
Fyzikálne vlastnosti striebra
Prírodné striebro pozostáva z dvoch stabilných izotopov 107Ag (51,839 %) a 109Ag (48,161 %); je známych aj viac ako 35 rádioaktívnych izotopov a izomérov striebra, z ktorých je prakticky dôležitých 110Ag (polčas T = 253 dní).
Striebro je mimoriadne tvárny kov. Je dobre leštený, dáva kovu zvláštny jas, rezaný, skrútený. Valcovaním je možné získať plechy s hrúbkou až 0,00025 mm. Z 30 gramov vytiahnete drôt dlhý viac ako 50 kilometrov. Tenká strieborná fólia je v prechádzajúcom svetle fialová. Vo svojej mäkkosti tento kov zaujíma medzipolohu medzi zlatom a meďou.
Striebro je biely lesklý kov s kubickou plošne centrovanou mriežkou, a = 0,4086 nm.
Hustota 10,491 g/cm3.
Teplota topenia 961,93 °C.
Teplota varu 2167°C.
Striebro má najvyššiu elektrickú vodivosť medzi kovmi, 6297 sim/m (62,97 ohm-1 cm-1) pri 25°C.
Tepelná vodivosť 407,79 W / (m K.) pri 18 ° C.
Špecifická tepelná kapacita 234,46 j/(kg K).
Elektrický odpor 15,9 nom m (1,59 mikrohm cm) pri 20 °C.
Striebro je diamagnetické s atómovou magnetickou susceptibilitou pri izbovej teplote -21,56 10-6.
Modul pružnosti 76480 MN/m2 (7648 kgf/mm2).
Pevnosť v ťahu 100 MN/m2 (10 kgf/mm2).
Tvrdosť podľa Brinella 250 Mn/m2 (25 kgf/mm2).
Konfigurácia vonkajších elektrónov atómu Ag je 4d105s1.
Stupeň odrazu striebra v infračervenom rozsahu je 98% a vo viditeľnej oblasti spektra - 95%.
Ľahko zliatiny s mnohými kovmi; malé prídavky medi to sťažujú, vhodné na výrobu rôznych produktov.
Chemické vlastnosti striebra
Čisté striebro je stabilné na vzduchu pri izbovej teplote, ale iba ak je vzduch čistý. Ak vzduch obsahuje aspoň malé percento sírovodíka alebo iných prchavých zlúčenín síry, potom striebro stmavne.
4Ag + 02 + 2H2S = 2Ag2S + 2H20
Pri zahriatí na 170°C je jeho povrch pokrytý Ag2O filmom. Ozón v prítomnosti vlhkosti oxiduje striebro na vyššie oxidy AgO alebo Ag2O3.
Striebro sa rozpúšťa v koncentrovanej kyseline dusičnej a sírovej:
3Ag + 4HN03 (30 %) = 3AgN03 + NO + 2H20.
2Ag + 2H2S04 (konc.) = Ag2S04 + S02 + 2H20.
Striebro sa v aqua regia nerozpúšťa kvôli vytvoreniu ochranného filmu AgCl. V neprítomnosti oxidačných činidiel pri bežných teplotách s ním HCl, HBr, HI tiež neinteragujú v dôsledku tvorby ochranného filmu zle rozpustných halogenidov na povrchu kovu.
Ag sa rozpúšťa v chloride železitom, ktorý sa používa na leptanie:
Ag + FeCl3 = AgCl + FeCl2
Ľahko sa tiež rozpúšťa v ortuti, pričom vytvára amalgám (tekutá zliatina ortuti a striebra).
Voľné halogény ľahko oxidujú Ag na halogenidy:
2Ag + I2 = 2AgI
Táto reakcia je však na svetle obrátená a halogenidy striebra (okrem fluoridu) sa postupne rozkladajú.
Keď sa do roztokov solí striebra pridá zásada, oxid Ag2O sa vyzráža, pretože hydroxid AgOH je nestabilný a rozkladá sa na oxid a vodu:
2AgNO3 + 2NaOH = Ag2O + 2NaNO3 + H2O
Pri zahrievaní sa oxid Ag2O rozkladá na jednoduché látky:
2Ag2O = 4Ag + O2-
Ag2O reaguje s peroxidom vodíka pri izbovej teplote:
Ag20 + H2O2 = 2Ag + H2O + O2.
Striebro priamo neinteraguje s vodíkom, dusíkom a uhlíkom. Fosfor na ňu pôsobí len pri teplote červeného tepla za tvorby fosfidov. Pri zahrievaní so sírou Ag ľahko vytvára sulfid Ag2S.
Biologické vlastnosti striebra
Striebro sa do ľudského tela dostáva s vodou a potravou v zanedbateľnom množstve – asi 7 mikrogramov denne. Takýto jav ako nedostatok striebra ešte nebol nikde popísaný. Žiadny zo serióznych vedeckých zdrojov neklasifikuje striebro ako životne dôležitý bioelement. V ľudskom tele je celkový obsah tohto ušľachtilý kov je niekoľko desatín gramu. Jeho fyziologická úloha je nejasná.
Predpokladá sa, že malé množstvo striebra je užitočné pre ľudské telo, veľké množstvo je nebezpečné. Pri dlhoročnej práci so striebrom a jeho soľami, keď vstupujú do tela dlhodobo, no v malých dávkach, môže vzniknúť nezvyčajné ochorenie – argýria. Striebro vstupujúce do tela, hromadiace sa v koži a slizniciach, im dáva šedozelenú alebo modrastú farbu.
Argýria sa vyvíja veľmi pomaly, jej prvé príznaky sa objavujú po 2-4 rokoch nepretržitej práce so striebrom a silné stmavnutie pokožky sa pozoruje až po desaťročiach. Po objavení sa argýria nezmizne a nie je možné vrátiť pokožke predchádzajúcu farbu. Pacient s argýriou nemusí pociťovať žiadnu bolesť alebo nepohodlie. Pri argýrii neexistujú žiadne infekčné choroby: striebro zabíja všetky patogénne baktérie, ktoré vstupujú do tela.
Zlúčeniny striebra sú toxické. Keď sa do tela dostanú veľké dávky jeho rozpustných solí, dochádza k akútnej otrave sprevádzanej nekrózou sliznice gastrointestinálneho traktu. Prvou pomocou pri otrave je výplach žalúdka roztokom chloridu sodného NaCl, pričom vzniká nerozpustný chlorid AgCl, ktorý sa vylučuje z tela von.
Striebro je baktericídne, pri 40-200 µg/l umierajú nespórové baktérie a pri vyšších koncentráciách spórové baktérie. Podľa súčasných ruských hygienických noriem je striebro klasifikované ako vysoko nebezpečná látka a jeho maximálna povolená koncentrácia v pitnej vode je 0,05 mg/l.
Magické vlastnosti striebra
V stredoveku bolo striebro obdarené mystickými vlastnosťami, schopnosťou chrániť sa pred zlými silami, najmä pred démonmi a upírmi, a liečiť choroby. Ak striebro na človeku stmavlo, potom mu bola predpovedaná choroba.
Verilo sa, že tento čistý „lunárny“ (striebro sa vždy spájalo s Mesiacom) má schopnosť liečiť choroby, omladzovať a absorbovať všetko negatívne.
Pokroky vedy dokázali, že baktericídne vlastnosti striebra skutočne zlepšujú zdravie a urýchľujú zotavenie a stmavnutie tohto kovu naznačuje silnú zmenu acidobázickej rovnováhy v ľudskom tele, čo je znakom zlého zdravia.
V spoločnej európskej tradícii je striebro „ženský“ kov, na rozdiel od „mužského“ a energického, slnečného zlata. Zlato je symbolom moci, striebro je múdrosť.
História striebra
Striebro bolo ľudstvu známe už od staroveku. Je to spôsobené tým, že v tých časoch sa často nachádzal v natívnej forme - nemusel sa taviť z rúd.
Predpokladá sa, že prvé ložiská striebra boli v Sýrii, odkiaľ bol kov privezený do Egypta.
V VI - V storočí pred naším letopočtom. e. sa centrum ťažby striebra presťahovalo do Lavrianskych baní v Grécku.
V IV - I storočiach pred naším letopočtom. e. Španielsko a Kartágo boli lídrami v produkcii striebra.
V storočiach II - XIII fungovalo v celej Európe veľa baní, ktoré sa postupne vyčerpali.
Rozvoj Ameriky viedol k objaveniu najbohatších ložísk striebra v Kordillerách. Hlavným zdrojom je Mexiko.
V Rusku prvé striebro vytavil v júli 1687 ruský bádateľ rúd Lavrenty Neygart z rúd ložiska Argun. V roku 1701 bola v Transbaikalii postavená prvá strieborná huta, ktorá začala o 3 roky neskôr taviť striebro natrvalo.
Ťažba striebra
Dnes sa v Rusku ročne vyťaží 550 - 600 ton striebra. To nie je veľa: v Peru sa ťaží 50-krát viac drahého kovu; Neďaleko Peru odišli Mexiko, Čile a Čína. V celosvetovom meradle sa ročná produkcia striebra odhaduje na dvadsaťtisíc ton. Preskúmané zásoby striebra nepresahujú 600 tisíc ton.
Získanie striebra
V súčasnosti sa na získavanie striebra využíva kyanidové lúhovanie. V tomto prípade vznikajú jeho vo vode rozpustné komplexné kyanidy:
Ag2S + 4NaCN = 2Na + Na2S.
Aby sa rovnováha posunula doprava, prechádza cez ňu vzduch. Sulfidové ióny sa oxidujú na tiosíranové ióny (ióny S2O32–) a síranové ióny (ióny SO42–).
Roztok kyanidu striebra sa izoluje zinkovým prachom:
2Na + Zn = Na2 + 2Ag.
Na získanie striebra veľmi vysokej čistoty (99,999 %) sa striebro podrobí elektrochemickej rafinácii v kyseline dusičnej alebo sa rozpustí v koncentrovanej kyseline sírovej. V tomto prípade striebro prechádza do roztoku vo forme síranu Ag2SO4. Pridanie medi alebo železa spôsobuje zrážanie kovového striebra:
Ag2SO4 + Cu = 2Ag + CuSO4.
STRIEBORNÉ ZLIATINY
Podľa vyhlášky vlády Ruskej federácie „O postupe pri schvaľovaní a puncovaní výrobkov z drahých kovov“ boli akceptované tieto vzorky zliatin striebra: 999, 960, 925, 916, 875, 800 a 720.
Vzorka striebra znamená pomer drahého kovu a ligatúry. Ligatúra je kov, ktorý sa pridáva do zliatiny striebra na jej zlepšenie. fyzikálne vlastnosti. Ako taká ligatúra sa najčastejšie používa meď, ale možno použiť aj iné kovy: nikel, kadmium, hliník a zinok.
Na určenie pomeru striebra a ligatúry v Rusku a mnohých európskych krajinách bol prijatý metrický systém, ktorý určuje pomer striebra k 1000 zliatinovým jednotkám. Podľa tohto systému vzorka striebra 925 znamená, že na 1000 jednotiek zliatiny pripadá 925 jednotiek tohto ušľachtilého kovu, alebo inými slovami, 925 gramov čistého striebra bude v 1 kg zliatiny.
Príklad označenia strieborného výrobku: CPM 925 (zliatina 92,5 % striebra a 7,5 % medi).
Najčistejšie striebro rýdzosti 999 sa používa iba na výrobu zliatkov a strieborných zberateľských mincí, ako napr. čistej forme striebro je extrémne mäkký kov, ktorý je nevhodný ani na výrobu šperky.
Zliatina striebra 960. Kvalitou a mechanickými vlastnosťami sa prakticky nelíši od čistého striebra. Používa sa v šperkoch na výrobu tenkých, vysoko umeleckých výrobkov.
Zliatina striebra 925 sa tiež nazýva „štandardné striebro“. Má ušľachtilé striebro - biela farba a vysoké antikorózne a mechanické vlastnosti. Je široko používaný v šperkoch na výrobu rôznych ozdôb.
Zliatina 916 je právom považovaná za dobrý strieborný príbor. Práve z tejto zliatiny sa vyrábajú súpravy zdobené smaltom alebo zlátením.
Zliatina striebra 875 sa používa pri priemyselnej výrobe šperkov. Kvôli vysokej tvrdosti je obrábanie ťažšie ako predchádzajúce zliatiny.
Zliatina striebra 830 sa od predchádzajúcej líši iba percentom obsahu striebra - najmenej 83%. Technickými, mechanickými vlastnosťami a rozsahom použitia sa mierne líši od 875 vzoriek.
Zliatina striebra 800. Lacnejšie ako opísané zliatiny, má výraznú žltkastú farbu a nízky odpor vzduchu. Ťažnosť tejto zliatiny je oveľa nižšia ako vyššie uvedená. Z pozitívnych vlastností je potrebné poznamenať vysoké odlievacie vlastnosti, ktoré umožňujú jeho použitie na výrobu príborov.
Zliatina striebra 720. Má veľa negatívnych vlastností: žiaruvzdornosť, jasne žltkastú farbu, nízku ťažnosť, tvrdosť. Používa sa len v priemysle.
APLIKÁCIA STRIEBRA
Vďaka svojim jedinečným vlastnostiam: vysokým stupňom elektrickej a tepelnej vodivosti, odrazivosti, citlivosti na svetlo atď., má striebro veľmi široké uplatnenie. Používa sa v elektronike, elektrotechnike, šperkárstve, fotografii, presných prístrojoch, raketovej vede, medicíne, na ochranné a dekoratívne nátery, na výrobu mincí, medailí a iných pamätných predmetov. Rozsah striebra sa neustále rozširuje a jeho uplatnenie je nielen v zliatinách, ale aj v chemických zlúčeninách.
V súčasnosti sa asi 35 % všetkého vyrobeného striebra vynakladá na výrobu filmových a fotografických materiálov.
20% vo forme zliatin sa používa na výrobu kontaktov, spájok, vodivých vrstiev v elektrotechnike a elektronike.
20 - 25% vyrobeného striebra sa používa na výrobu strieborno-zinkových batérií.
Zvyšok ušľachtilého kovu sa používa v klenotníctve a iných odvetviach.
Využitie striebra v priemysle
Striebro má najvyššiu elektrickú vodivosť, tepelnú vodivosť a odolnosť voči oxidácii kyslíka pri normálnych podmienkach. Preto je široko používaný pre kontakty elektrických výrobkov, napríklad reléové kontakty, lamely, ako aj pre viacvrstvové keramické kondenzátory v mikrovlnnej technike ako povlak vnútorného povrchu vlnovodov.
Medeno-strieborné spájky PSR-72, PSr-45 a iné sa používajú na spájkovanie rôznych kritických zlúčenín, vrátane rôznych kovov.
Veľké množstvo striebra sa neustále spotrebúva na výrobu strieborno-zinkových a strieborno-kadmiových batérií, ktoré majú veľmi vysokú energetickú hustotu a hmotnostnú energetickú náročnosť a sú schopné dodávať veľmi vysoké prúdy do záťaže s nízkym vnútorným odporom.
Halogenidy striebra a dusičnan strieborný sa používajú vo fotografii kvôli ich vysokej citlivosti na svetlo.
Jodid strieborný sa používa na reguláciu klímy ("rozptyľovanie mrakov").
Používa sa ako náter pre vysoko reflexné zrkadlá (normálne zrkadlá používajú hliník).
Striebro sa používa ako prísada (0,1-0,4%) do olova na odlievanie zberačov prúdu kladných dosiek špeciálnych olovených batérií (veľmi dlhá životnosť (až 10-12 rokov) a nízky vnútorný odpor).
Ako katalyzátor pri oxidačných reakciách, napríklad pri výrobe formaldehydu z metanolu, ako aj epoxidu z etylénu.
Chlorid strieborný sa používa v chlór-strieborno-zinkových batériách, ako aj v povlakoch na niektorých radarových povrchoch. Okrem toho sa v infračervenej optike používa chlorid strieborný, ktorý je priehľadný v infračervenej oblasti spektra.
Používa sa ako katalyzátor vo filtroch plynových masiek.
Fosforečnan strieborný sa používa na tavenie špeciálneho skla používaného na dozimetriu žiarenia. Približné zloženie takéhoto skla: fosforečnan hlinitý - 42%, fosforečnan bárnatý - 25%, fosforečnan draselný - 25%, fosforečnan strieborný - 8%.
Monokryštály fluoridu strieborného sa používajú na generovanie laserového žiarenia s vlnovou dĺžkou 0,193 μm (ultrafialové žiarenie).
Acetylenid strieborný (karbid) sa príležitostne používa ako silná iniciačná výbušnina (detonátory).
Manganistan strieborný, kryštalický tmavofialový prášok, rozpustný vo vode; používané v plynových maskách. V niektorých špeciálnych prípadoch sa striebro používa aj v suchých galvanických článkoch systémov: chlór-strieborný článok, bróm-strieborný článok, jód-strieborný článok.
Využitie striebra v medicíne
Používa sa ako dezinfekčný prostriedok hlavne na dezinfekciu vody. Obmedzené použitie vo forme solí (dusičnan strieborný) a koloidných roztokov (protargol a collargol) ako adstringens.
Striebro je registrované ako potravinárska prídavná látka E174.
Na drobné rany, odreniny a popáleniny sa používa baktericídny papier napustený dusičnanom strieborným a chloridom.
Striebro podporuje resorpciu nádorov, aktivuje proces obnovy orgánov po chorobe.
Strieborné platne aplikované na oblasť hrubého čreva aktivujú jeho prácu a zlepšujú peristaltiku.
Využitie striebra v klenotníckom priemysle
Striebro je ako šperkový materiál známe už viac ako šesť tisícročí. Argentum je najbelší z drahých kovov a táto kvalita sa aktívne využíva pri výrobe šperkov. Neutrálna farba tohto kovu sa hodí k čiernej, ktorá je pre neho prirodzená - pri oxidácii striebro stmavne, veľmi efektná je kombinácia bielej a čiernej striebornej. Je to materiál pre tenké, jemné klasické šperky a pre tradičné filigránové predmety, pre veľké etnické náramky a prstene a pre ultramoderné dizajnové novinky. Strieborná najlepšia cesta zachováva formy tradičného umenia a zároveň slúži ako materiál a testovacia pôda pre odvážne kreatívne experimenty. Striebro je materiál, v ktorom sú veľké šperky v národný štýl vyzerať najpôsobivejšie.
Strieborné šperky sú znakom vkusu, perfektne dopĺňajú akýkoľvek outfit, formálny aj neformálny. Vyzerajú skvele ako samotné, tak aj v zliatine so zlatom či platinou. Zdržanlivá šľachta, ktorá rozlišuje Šperky vyrobené zo striebra, škvrny sú dokonale zdôraznené drahokamy, či už je to tyrkys, topaz alebo zafír.
INVESTÍCIA DO STRIEBRA
Toto drahý kovčasto používaný ako spôsob investovania. Investori používajú striebro na diverzifikáciu rizík, no obchodovanie s kontraktmi si vyžaduje veľa investícií.
Striebro sa dá kúpiť v banke vo forme vzácnych prútov rôznej hmotnosti. Najlepšie je skladovať prúty v banke prenajatím samostatnej bunky. Daňový preplatok teda nepreplatíte. Investícia do striebra prostredníctvom nákupu drahých kovov je atraktívna v tom zmysle, že sa môžete cítiť ako skutočný vlastník drahého kovu. Práve tento spôsob investovania do striebra odporúčajú investori, ktorí veria v aktívny rast cien tohto kovu.
Investičné mince sa dajú kúpiť aj v bankách. Nezamieňajte si bežné zberateľské mince s investičnými. Zberateľské mince majú značne nadhodnotenú cenu, ktorá je ďaleko od skutočnej ceny kovu. Investičné mince sú vytvorené špeciálne za účelom investovania do drahých kovov. Tiež je lepšie nebrať ich z banky, ale dať ich do cely.
OMS - nepridelený kovový účet je v pomere k nákladom najatraktívnejším spôsobom investovania do striebra. Tu musíte platiť iba dane zo zisku po predaji. Hlavnou nevýhodou je, že takéto účty nie sú vždy kryté skutočným kovom a banky si môžu účtovať akúkoľvek cenu, ktorá je ďaleko od skutočného stavu vecí na trhu drahých kovov, najmä ak cena striebra prudko vyskočí nahor (čo je možné, podľa niektorých analytikov).
Ďalším atraktívnym spôsobom ziskovej investície je nákup akcií spoločností ťažiacich striebro.
Do strieborných šperkov nemusíte investovať, pokiaľ nejde o umelecké dielo. Cena týchto dekorácií je veľmi vysoká a môžete ich predať len za cenu šrotu.
Striebro bolo ľudstvu známe už pred 6 tisíc rokmi. Striebro je chemický prvok 11. skupiny periodickej tabuľky, označuje sa Ag (z latinského Argrntum), ušľachtilý kov strieborno-bielej farby. Farba striebra mu dala meno, latinské slovo Argentum pochádza z gréckeho argos – brilantný.
Striebro v prírode
Striebro je pomerne vzácny prvok, v litosfére ho obsahuje len asi 0,000001 %. To je asi tisíckrát menej ako obsah medi v zemskej kôre. Aj keď je striebro vzácne, častejšie sa vyskytuje vo forme nugetov, a preto je známe už od nepamäti. V súčasnosti sa prírodné striebro stalo vzácnosťou, hlavná časť striebra sa nachádza v rôznych mineráloch, z ktorých hlavným je argentit Ag 2 S. Väčšina je tiež v takzvaných polymetalických rudách, v ktorých striebro susedí s kovmi. ako je olovo, zinok a meď.
Historické fakty o striebre
Existuje legenda, že prvé strieborné bane objavil v roku 968 nikto iný ako zakladateľ Svätej ríše rímskej, východofranský kráľ Otto I. Veľký. Legenda hovorí, že raz kráľ poslal svojho hájnika do lesa na lov. Počas poľovačky priviazal koňa o strom, ktorý v očakávaní majiteľa kopytami rozryl zem, kde sa ukázali byť nezvyčajné svetlé kamene. Cisár si uvedomil, že je to striebro a nariadil na tomto mieste založiť baňu. Existujú dôkazy, že táto najbohatšia baňa vznikla o šesť storočí neskôr. Svedčia o tom záznamy nemeckého lekára a hutníka Georga Agricolu (1494–1555).
Stredná Európa bola vo všeobecnosti veľmi bohatá na ložiská strieborných nugetov. V Sasku sa v roku 1477 našiel jeden z najväčších nugetov v histórii s hmotnosťou až 20 ton! Zo striebra vyťaženého v Českej republike pri meste Joachimsthal boli vyrazené milióny európskych mincí. Preto sa tak volali – „Joachimstaler“; časom sa slovo skrátilo na „taler“. V Rusku sa tento názov zmenil vlastným spôsobom av našej krajine sa nazývali „efimki“. Strieborné toliare boli najbežnejšou európskou mincou v histórii, z ktorej pochádza aj moderný názov „dolár“.
Český bohém Joachimsthaler
Európske strieborné bane boli také bohaté, že spotreba striebra sa merala v tonách! Ale odvtedy veľká časť európskych baní na striebro bola objavená v XIV-XVI storočí, v súčasnosti sú už vyčerpané.
Po objavení Ameriky sa ukázalo, že tento kontinent je veľmi bohatý na striebro. Jeho náleziská boli objavené v Čile, Peru a Mexiku. Argentína dokonca dostala svoj názov podľa latinského názvu pre striebro. Tu je potrebné veľmi upozorniť zaujímavý fakt. Zemepisné názvy chemických prvkov boli prvku zvyčajne dané z názvu nejakého miesta, napríklad hafnium je pomenované tak z latinského názvu mesta Kodaň, v ktorom bol objavený, zemepisné názvy majú prvky polónium, ruténium , gálium a iné. Práve tam sa stal presný opak. Krajina bola pomenovaná po chemickom prvku! Ide o jediný takýto prípad v histórii. Strieborné nugety sa v súčasnosti nachádzajú v Amerike. Jeden z nich bol objavený už v 20. storočí v Kanade. Tento nuget bol 30 metrov dlhý a 18 metrov hlboký! Po zvládnutí tohto nugetu sa ukázalo, že obsahuje 20 ton čistého striebra!
Chemické vlastnosti striebra
Striebro je pomerne mäkký a tvárny kov, z 1 g z neho vytiahnete kovovú niť dlhú 2 km! Striebro je ťažký kov s nízkou tepelnou a elektrickou vodivosťou. Teplota topenia je pomerne nízka, len 962 °C. Striebro ľahko tvorí zliatiny s inými kovmi, ktoré mu dávajú nové vlastnosti, napríklad pridaním medi sa získa tvrdšia zliatina - miliarda.
Striebro za normálnych podmienok nepodlieha oxidácii, má však schopnosť absorbovať kyslík. Pevné striebro dokáže po zahriatí rozpustiť päťnásobok objemu kyslíka! V tekutom striebre sa rozpustí ešte väčší objem plynu, približne 20:1.
Jód je schopný pôsobiť na striebro. Najmä ušľachtilý kov sa „bojí“ jódovej tinktúry a sírovodíka. To je dôvod, prečo striebro časom stmavne. Pokazené vajcia, guma, niektoré polyméry slúžia ako zdroj sírovodíka v každodennom živote. Pri reakcii sírovodíka a striebra, najmä pri vysokej vlhkosti, vzniká na povrchu kovu veľmi pevný sulfidový film, ktorý sa pri zahrievaní a pôsobení kyselín a zásad nezbortí. Dá sa odstrániť len mechanicky, napríklad kefkou s nanesenou zubnou pastou.
Zaujímavé sú biochemické vlastnosti striebra. Napriek tomu, že striebro nie je bioelement, je schopné ovplyvňovať životnú aktivitu mikróbov inhibíciou práce ich enzýmov. K tomu dochádza, keď sa striebro kombinuje s aminokyselinou, ktorá je súčasťou enzýmu. Preto sa voda v strieborných nádobách nezhoršuje, pretože. inhibuje aktivitu baktérií.
Použitie striebra
Od staroveku sa striebro používalo pri výrobe zrkadiel, v súčasnosti sa nahrádza hliníkom, aby sa znížili náklady na výrobu. Nízky elektrický odpor striebra sa využíva v elektrotechnike a elektronike, kde sa z neho vyrábajú rôzne kontakty a konektory. V súčasnosti sa striebro na výrobu mincí prakticky nepoužíva, vyrábajú sa z neho len pamätné mince. Väčšina striebra sa používa v šperkoch, pri výrobe príborov. Striebro má široké využitie aj v chemickom a potravinárskom priemysle.
Zaujímavé využitie jodidu strieborného. Dá sa použiť na ovládanie počasia. Striekaním zanedbateľného množstva jodidu strieborného z lietadla sa dosiahne tvorba vodných kvapiek, t.j. Inými slovami, prší. V prípade potreby môžete vykonať opačnú úlohu, keď je dážď úplne zbytočný, napríklad pri organizovaní nejakej veľmi dôležitej udalosti. Na to sa desiatky kilometrov pred podujatím rozpráši jodid strieborný, potom tam spadne dážď a na správnom mieste bude suché počasie.
Striebro je široko používané v medicíne. Používa sa ako zubné protézy, pri výrobe liekov (collargol, protargol, lapis atď.) a lekárskych nástrojov.
Vplyv striebra na človeka
Ako sme videli vyššie, použitie malých dávok striebra má dezinfekčný a baktericídny účinok. Čo je však prospešné v malých dávkach, je veľmi často škodlivé vo veľkých dávkach. Striebro nie je výnimkou. Zvýšenie koncentrácie striebra v tele môže spôsobiť zníženie imunity, poškodenie obličiek a pečene, štítnej žľazy a mozgu. V medicíne sú opísané prípady duševných porúch pri otrave striebrom.
Dlhodobý príjem striebra v organizme v malých dávkach vedie k rozvoju argýrie. Kov sa postupne ukladá v tkanivách orgánov a dodáva im zelenkastú alebo modrastú farbu, tento efekt je viditeľný najmä na koži. V závažných prípadoch argýrie koža stmavne natoľko, že sa stane podobnou pokožke Afričanov. Okrem kozmetického účinku nemá zvyšok argýrie žiadne zhoršenie pohody a poruchy tela. Ale aj tu je plus, napriek tomu, že telo je nasýtené striebrom, akékoľvek infekčné choroby!
Američan Paul Carson "Papa Smurf", ktorý trpel argýriou Slová striebro, striebro a tiež „striebro“ siahajú k staronemeckému silubr, ktorého pôvod je nejasný (možno slovo pochádza z Malej Ázie, z asýrskeho sarrupum – biely kov, striebro). V gréčtine je striebro argyros, od argos - biely, žiarivý, trblietavý (indoeurópsky koreň arg - žiariť, byť jasný), odtiaľ latinčina - argentum. Zaujímavosťou je, že jedinou krajinou pomenovanou po chemickom prvku (a nie naopak) je Argentína. Striebro (Ag) je biely drahý kov, tvárny, tvárny a kujný. Striebro je tvrdšie ako zlato, ale mäkšie ako meď. Tento kov je dobre leštený, má najvyššiu odrazivosť a je elektricky a tepelne najviac vodivým kovom.
Striebro ľudia poznali už veľmi dlho. V starovekých pyramídach našli archeológovia nespočetné množstvo pokladov, medzi ktorými bolo množstvo nádherných strieborných predmetov. Pre svoju krásu a kvality sa vtedy nazývalo „biele zlato“. Zvláštna hodnota striebra v tých vzdialených časoch bola spôsobená tým, že bolo oveľa ťažšie ťažiť ako zlato. Preto mal v určitých obdobiach starovekého Egypta väčšiu cenu ako drahé kamene a zlato.
Ak starovekí ľudia spájali slnko so zlatom, ktoré bolo v Egypte považované za posvätný kov, potom striebro bolo symbolom mesiaca a v starovekej Asýrii a Babylone bolo považované za posvätné. Vznešené ženy starovekého sveta uprednostňovali strieborné šperky pred zlatom. Od striebra je známe, že má na telo chladivý účinok.
Alchymisti stredoveku vysoko oceňovali úžasné vlastnosti striebra (tento kov bol zobrazený ako mladý muž s polmesiacom vo vlasoch), pridávali ho do svojich neuveriteľných elixírov v nádeji, že objavia kameň mudrcov.
A nie bezdôvodne, pretože baktericídne vlastnosti striebra sú známe už od staroveku. V starovekom Egypte boli rany pokryté striebornými platňami na rýchle hojenie. Strieborné nádoby slúžili na skladovanie pitnej vody, do jazierok a studní sa pri ich vysvätení hádzali strieborné mince.
Od konca 19. storočia až do druhej svetovej vojny sa koloidné striebro - roztok ultrajemných častíc striebra v demineralizovanej vode - predpisovalo takmer rovnako ako moderné lieky: na intravenózne a intramuskulárne injekcie, na kloktanie, sprchovanie, ako očné kvapky atď.
Bohužiaľ, antibiotiká, ktoré sa stali široko používanými, nezaslúžene nahradili toto prírodné antiseptikum. Ale práve koloidné striebro pomáha telu bojovať s infekciou bez vedľajšie účinky. Žiadna známa patogénna baktéria, ktorá by prežila v prítomnosti čo i len minimálneho množstva striebra, najmä v koloidnom stave. Spektrum účinku koloidného striebra siaha až na 650 druhov baktérií (pre porovnanie: spektrum účinku akéhokoľvek antibiotika je len 5-10 druhov baktérií).
Okrem toho koloidné striebro poskytuje silnú podporu imunitný systém, podporuje vylučovanie solí ťažkých kovov a toxínov z tela.
Je známe, že kvôli baktericídnym vlastnostiam striebra im jedlá vyrobené a podávané poprednými vojenskými vodcami pomohli prakticky netrpieť črevnými chorobami počas vojenských kampaní.
Nie nadarmo sa od polovice 13. storočia stalo striebro tradičným materiálom na výrobu riadu. Vďaka fyzikálnym a chemickým vlastnostiam striebra: výborná kujnosť, ťažnosť, biela farba, baktericídne vlastnosti. Riad vyrobený zo striebra sa stal skutočným klenotom. Luxusné misy, podnosy, súpravy slúžili nielen ako predmety slávnostného prestierania, ale aj ako hodnotné darčeky, neskôr sa stali exponátmi múzejných zbierok.
Strieborné predmety sa navyše po mnoho storočí považujú za symbol bohatstva a vážnosti. Je známou skutočnosťou, že v rodine grófa Orlova, jedného z obľúbencov Kataríny II., sa používala služba pozostávajúca z 3275 strieborných predmetov, na výrobu ktorých bolo treba viac ako 2 tony striebra. Samotné striebro majstri zdobili tkaním z neho, niello, filigrán, granulácia, email.
Pomerne starodávnym technickým využitím striebra je výroba zrkadiel. Rozhodujúcu úlohu zohrala jeho vysoká odrazivosť a plasticita: zo striebra sa dajú získať platne s hrúbkou len 0,25 mikrónu.
Predtým, ako sa objavili sklenené zrkadlá, ľudia používali kovové dosky vyleštené do lesku. Rozšíreniu drahého zlata a relatívne lacných bronzových zrkadiel však bránil žltkastý odtieň, ktorý dávali odrazu. Leštené strieborné pláty odrážali všetky črty tváre bez toho, aby vnucovali akýkoľvek odtieň a zároveň boli celkom dobre zachované.
Dnes, rovnako ako predtým, tento kov priťahuje pozornosť klenotníkov. Tak ako doteraz, časť striebra ide na výrobu liekov. Ale hlavným spotrebiteľom prvku na čísle 47 periodického systému, vďaka svojim jedinečným vlastnostiam, ako je vysoký stupeň elektrickej a tepelnej vodivosti a citlivosti na svetlo, sa striebro používa vo foto a filmovom priemysle, elektronike, elektrotechnike, presnosti prístrojové vybavenie, raketová veda.
Nie je náhoda, že posledná minca z čistého striebra na svete bola razená už veľmi dávno. Striebro sa používa len na výrobu pamätných mincí a medailí. Tento kov je príliš cenný.
Veľká ťažba striebra sa vykonáva v Mexiku, Peru a USA. Najväčším odbytovým trhom je Európa. Významnými trhmi sú Severná Amerika a Ázia.
STRIEBORNÉ VYHLÁSENIE
Šperky sa spravidla nevyrábajú z čistých drahých kovov. Aby im poskytli potrebné mechanické vlastnosti a farbu, zavádzajú sa do nich prísady neželezných kovov, čím sa získajú zliatiny. Obsah drahého kovu v zliatine určuje jej vzorku.
Vzorka zliatin drahých kovov, z ktorých je dovolené vyrábať šperky a iné výrobky, je ustanovená zákonom a garantovaná štátom, u ktorých výrobky musia prejsť skúšobnou kontrolou a sú na nich nanesené odtlačky skúšobných značiek, čísla z ktorých určujú vzorku. Na puncovanie výrobkov v rôznych krajinách sa používajú puncové značky rôznych tvarov a vzorov.
Striebro je veľmi mäkký kov a nepoužíva sa v čistej forme. Aby sa zvýšila tvrdosť striebra, je legované - pridávajú sa iné kovy. Ako legujúce prvky v zliatinách striebra zaujíma prvé miesto meď. Práve tento kov v správnom pomere zlepšuje kvalitu striebra, vďaka čomu je odolnejšie voči oderu. Niekedy sa používajú prísady ako hliník, nikel, zinok a kadmium.
Vo väčšine krajín bol prijatý metrický systém na označovanie vzorky, podľa ktorého sa udáva počtom častí ušľachtilého kovu v tisícich hmotnostných jednotkách zliatiny. Napríklad v medzinárodnom systéme sú akceptované tieto vzorky striebra: 750., 800., 875., 916., 925. a 960.
V súčasnosti sú zliatiny 960. a 925. testu široko používané po celom svete. Pri výrobe šperkov je použitá zliatina striebra a medi 925 karátov - obsahuje 92,5 % striebra a 7,5 % medi. Takáto zliatina sa vyznačuje dostatočnou pevnosťou, chemickou odolnosťou, má žiarivo bielu farbu a je dobre leštená. Striebro tejto vzorky sa tiež nazýva „libra“, pretože sa už dlho používa na razenie libry šterlingov.
Zliatina striebra nízkej 875. skúšky sa používa na výrobu šperkov a prestierania. Zliatina 916 - na výrobu riadu so smaltovaným povlakom, zliatina 960 - na výrobu filigránových výrobkov. V niektorých krajinách, ako je Taliansko, povrch strieborné šperky dodatočne ožiarené, aby boli odolné voči oxidácii.
Punc na striebornom predmete vám umožňuje získať Ďalšie informácie o ňom.Napríklad šperky vyrobené v cárskom Rusku sú opatrené osobnou značkou majstra alebo výrobcu. Ukážky puncov veľkých firiem a remeselníkov sú znalcom dobre známe.
Prítomnosť sovietskych symbolov na výrobku - hviezda - naznačuje, že bol vyrobený počas Sovietskeho zväzu, po roku 1928.
Striebro je chemický prvok s atómovým číslom 47 palcov periodický systém DI. Mendelejev. Chemický vzorec striebra je Ag.
Lomonosov napísal o striebre, že tento kov, ak je zbavený nečistôt, vyzerá biely ako krieda. A skutočne je.
Striebro bolo známe už v 4. tisícročí pred Kristom. Tento vzácny kov sa podobne ako zlato vyskytuje v prírode vo forme nugetov. Preto ho ľudstvo spoznalo bez pomoci vedcov. V starovekom Egypte sa striebro nazývalo „biele zlato“. Ťažšie bolo ťažiť ako zlato. Preto mal v tých časoch väčšiu cenu ako zlato.
Verí sa, že striebro dostalo svoj latinský názov argentum z gréckeho argos – biele, trblietavé, lesklé.
V prírode sa striebro vyskytuje ako vo forme nugetov, tak aj vo forme vzácnych minerálov, ktoré sú obsiahnuté v polymetalických rudách – sulfidy medi, olova, zinku.Valôčky striebra majú dostatok veľká váha. Je známe, že najväčší nuget vážil 13,5 tony.Strieborné nugety často obsahujú nečistoty zlata a ortuti, menej často - platinu, meď, bizmut, antimón.
Chemické vlastnosti
Striebro je kov a má všetky vlastnosti kovov. Ale chemická aktivita striebra je malá. V sérii kovových napätí, nazývaných aj elektrochemická séria aktivity kovu, je striebro takmer na konci.
Pri bežných teplotách striebro neinteraguje s kyslíkom, dusíkom, vodíkom, kremíkom a uhlíkom.
Za normálnych podmienok reaguje so sírou. V dôsledku toho vzniká sulfid strieborný.
2Ag + S = Ag2S
Pri zahrievaní reaguje s halogénmi.
2Ag + Br2 = 2AgBr
Každý vie, že strieborné výrobky postupne tmavnú. Prečo sa to deje? Ukazuje sa, že dôvodom je, že striebro reaguje so sírovodíkom vo vzduchu. V dôsledku toho sa na povrchu striebra vytvorí film sulfidu strieborného Ag2S.
4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H20
Ako reaguje striebro s kyselinami? Zaujímavé je, že pri kyseline dusičnej prebieha reakcia odlišne v závislosti od koncentrácie kyseliny. Takže s koncentrovanou kyselinou dusičnou dáva striebro dusičnan strieborný AgNO3 a oxid dusičitý NO2
Ag + 2HN03 \u003d AgN03 + N02 + H20
A ako výsledok reakcie so zriedenou kyselinou dusičnou, dusičnanom strieborným AgNO3 a oxidom dusnatým NO
3Ag + 4HNO3 \u003d 3AgN03 + NO + 2H20
Striebro reaguje iba s koncentrovanou kyselinou sírovou
2Ag + 2H2S04 = Ag2S04 + SO2 + 2H20
Kyselina chlorovodíková reaguje pri vysokých teplotách
2Ag + 2HCl \u003d 2AgCl + H 2
Fyzikálne vlastnosti a použitie striebra
Striebro je úžasne tvárny kov. Z nej môžete vyrobiť plech s hrúbkou iba 0,00025 mm. A zo zrna s hmotnosťou 1 g sa získa najtenší drôt dlhý 2 km.
Striebro je vynikajúci vodič elektriny a tepla. Okrem toho je schopný vydržať kolosálne zaťaženie. Vyrábajú sa z neho rôzne kontakty v zariadeniach používaných na komiksových raketách, jadrových zariadeniach, ponorkách, výpočtovej technike atď.
Vynikajúca odrazivosť striebra umožňuje jeho využitie pri výrobe zrkadiel, ďalekohľadov, mikroskopov a rôznych optických prístrojov.
Striebro je široko používané v šperkoch. Prstene, brošne, stolové súpravy stále zdobia život človeka.
Mince sú razené zo striebra.
Keď už hovoríme o striebre, nemožno nespomenúť jeho schopnosť čistiť vodu od rôznych mikroorganizmov.
V roku 327 pred Kr. Grécka armáda vedená Alexandrom Veľkým napadla Indiu. Zdalo sa, že veliteľa nič nemôže zastaviť, pred ním neboli žiadne prekážky. Zrazu však začala epidémia gastrointestinálnych chorôb. Vojaci sa vzbúrili. Gréci boli nútení vrátiť sa domov. Ale chorí boli väčšinou medzi obyčajnými vojakmi. Až po dvetisíc rokoch vedci pochopili, prečo vojenskí vodcovia takmer nikdy neochoreli. Vojaci pili z obyčajných cínových hrnčekov a vojenskí vodcovia zo strieborného riadu. To znamená, že striebro zabilo patogénne baktérie. Neskôr sa zistilo, že len niekoľko miliardtín gramu striebra dokáže zničiť baktérie v 1 litri vody.
Zlúčeniny striebra sa široko používajú pri výrobe liekov s baktericídnymi vlastnosťami.
V chemickom priemysle sa striebro používa ako katalyzátor pri výrobe organických zlúčenín.
