Корисні копалини: Срібло. Срібло як речовина
Проста речовина срібло (CAS-номер: 7440-22-4) – ковкий, пластичний благородний метал сріблясто-білого кольору. Кристалічні грати — гранецентровані кубічні. Температура плавлення – 962 °C, щільність – 10,5 г/см³.
Середній вміст срібла у земній корі (по Виноградову) – 70 мг/т. Максимальні концентрації встановлюються в глинистих сланцях, де досягають 900 мг/т. Срібло характеризується відносно низьким енергетичним показником іонів, що зумовлює незначне прояв ізоморфізму цього елемента та порівняно важке його входження до ґрат інших мінералів. Спостерігається лише постійний ізоморфізм іонів срібла та свинцю. Іони срібла входять у ґрати самородного золота, кількість якого іноді досягає в електрумі майже 50% за вагою. У невеликій кількості іон срібла входить у ґрати сульфідів та сульфосолів міді, а також до складу телуридів, розвинених у деяких поліметалевих та особливо, у золото-сульфідних та золото-кварцових родовищах.
47 елемент таблиці Менделєєва Певна частина благородних і кольорових металів зустрічається у природі у самородній формі. Відомі та документально підтверджені факти знаходження не просто великих, а величезних самородків срібла. Так, наприклад, в 1477 на руднику «Святий Георгій» (родовище Шнееберг в Рудних горах в 40-45 км від міста Фрайберг) був виявлений самородок срібла вагою 20 т. вироблення, влаштували у ньому святковий обід, та був розкололи і зважили. У Данії, в музеї Копенгагена, знаходиться самородок вагою 254 кг, виявлений в 1666 на норвезькому руднику Конгсберг. Великі самородки виявляли і інших континентах. В даний час у будівлі парламенту Канади зберігається одна з видобутих на родовищі Кобальт у Канаді самородних пластин срібла, що має вагу 612 кг. Інша пластина, знайдена на тому ж родовищі і назва «срібний тротуар», що отримала за свої розміри, мала довжину близько 30 м і містила 20 т срібла. Однак, при всій значності колись виявлених знахідок, слід зазначити, що срібло хімічно активніше, ніж золото, і з цієї причини рідше зустрічається в природі в самородному вигляді. З цієї ж причини розчинність срібла вище і його концентрація в морській водіна порядок більше, ніж у золота (близько 0,04 мкг/л та 0,004 мкг/л відповідно).
Відомо понад 50 природних мінералів срібла, з яких важливе промислове значення мають лише 15-20, у тому числі:
самородне срібло;
електрум (золото-срібло);
кюстеліт (срібло золото);
аргентит (срібло-сірка);
прустит (срібло-миш'як-сірка);
бромаргерит (срібло-бром);
кераргірит (срібло-хлор);
піраргірит (срібло-сурма-сірка);
стефаніт (срібло-сурма-сірка);
полібазит (срібло-мідь-сурма-сірка);
фрейбергіт (мідь-сірка-срібло);
аргентоярозит (срібло-залізо-сірка);
дискразит (срібло-сурма);
агвіларит (срібло-селен-сірка) та інші.
Як і іншим благородним металам, сріблу властиві два типи проявів: власне срібні родовища, де воно становить понад 50 % вартості всіх корисних компонентів; комплексні срібломісткі родовища (у яких срібло входить до складу руд кольорових, легуючих та благородних металів як попутний компонент).
Власне срібні родовища відіграють досить істотну роль у світовому видобутку срібла, проте слід зазначити, що основні розвідані запаси срібла (75 %) припадають на комплексні родовища.
Видобуток срібла
Передбачається, що перші родовища срібла перебували в Сирії (5000-3400 рр. до н. е.), звідки метал привозили до .
У VI-V століттях до н. е. центр видобутку срібла перемістився в Лаврійські рудники.
З IV по середину I століття до н. е. лідером з виробництва срібла були Іспанія та Карфаген.
У ІІ-ХІІІ ст. діяло безліч копалень по всій Європі, які поступово виснажувалися.
У міру розширення торгових зв'язків, що вимагають грошового обігу, у XII-XIII століттях виріс видобуток срібла в Гарці, Тіроле (головний центр видобутку - Швац), Рудних горах, пізніше в Сілезії, Трансільванії, Карпатах та . З середини XIII до середини XV століть щорічний видобуток срібла у Європі становив 25-30 т; у другій половині XV століття вона досягала 45-50 т на рік. На німецьких срібних копальнях у цей час працювало близько 100 тисяч людей. Найбільшим із старих родовищ самородного срібла є відкрите 1623 року родовище Конгсберг у Норвегії.
Освоєння Америки призвело до відкриття найбагатших родовищ срібла у Кордильєрах. Головним джерелом стає Мексика, де у 1521—1945 роках. було видобуто близько 205 тис. т металу - близько третини всього видобутку за цей період. У найбільшому родовищі Південної Америки - Потосі - за період з 1556 по 1783 видобуто срібла на 820 513 893 песо і 6 «міцних реалів» (останній у 1732 році дорівнював 85 мараведі).
У Росії її перше срібло було виплавлено у липні 1687 року російським рудознатцем Лаврентием Нейгартом з руд Аргунського родовища. У 1701 році в Забайкаллі був побудований перший сріблоплавильний завод, який на постійній основі став виплавляти срібло через 3 роки. Деяка кількість срібла видобувалася на Алтаї. Лише у середині ХХ століття освоєно численні родовища Далекому Сході.
У 2008 році видобуто 20 900 т срібла. Лідером видобутку є Перу (3600 т), далі йдуть Мексика (3000 т), (2600 т), Чилі (2000 т), (1800 т), Польща (1300 т), США (1120 т), Канада (800 т) .
На 2008 рік, лідером видобутку срібла є компанія «Поліметал», що видобула у 2008 році 535 т. У 2009 та 2010 рр. «Поліметал» видобував по 538 т срібла, у 2011 р. – 619 т.
Світові запаси срібла оцінюються 570 000 т.
Фізіологічна дія
Сліди срібла (близько 0,02 мг/кг ваги) містяться у організмах всіх ссавців. Але його біологічна роль недостатньо вивчена. У людини підвищеним вмістом срібла (0,03 мг на 1000 г свіжої тканини, або 0,002 ваг. % у золі) характеризується головний мозок. Цікаво, що у ізольованих ядрах його нервових клітин- нейронах - срібла набагато більше (0,08 вага.% у золі).
З харчовим раціоном людина отримує середньому близько 0,1 мг Ag на добу. Щодо багато його містить яєчний жовток(0,2 мг на 100 г). Виводиться срібло з організму переважно з калом.
Іони срібла мають бактеріостатичні властивості. Однак для досягнення бактеріостатичного ефекту концентрацію іонів срібла у воді необхідно підвищити настільки, що вона стає непридатною для пиття. Бактеріостатичні властивості срібла відомі з давніх-давен. 2500 років тому перський цар Кір у своїх військових походах використав срібні судини для зберігання води. Покриття поверхневих ран срібними пластинами практикувалося ще стародавньому Єгипті. Очищення великої кількості води, засновану на бактерицидній дії срібла, особливо зручно проводити електрохімічним шляхом.
На початку 1970-х нижня межа бактеріостатичної дії срібла оцінювалася вмістом його у воді близько 1 мкг/л. За даними 2009 року, нижня межа дії знаходиться на рівні 50-300 мкг/л, що вже небезпечно для людини.
Як і всі важкі метали, срібло при надмірному надходженні в організм токсичне.
За санітарними нормами США вміст срібла у питній воді не повинен перевищувати 0,05 мг/л.
При тривалому надходженні в організм надлишкових доз срібла розвивається аргірія, що зовні виражається сірим забарвленням слизових оболонок і шкіри, причому переважно на освітлених ділянках тіла, що обумовлено відкладенням частинок відновленого срібла. Будь-які розлади самопочуття хворих на аргірію спостерігаються далеко не завжди. Разом з тим немедичними джерелами зазначалося, що вони не схильні до інфекційних захворювань.
Згідно з діючими російськими санітарними нормами срібло відноситься до високонебезпечних речовин (клас небезпеки 2 за санітарно-токсикологічною ознакою шкідливості), і гранично допустима концентрація срібла в питній воді становить 0,05 мг/л.
Срібло (CAS-номер: 7440-22-4) – пластичний благородний метал сріблясто-білого кольору. Позначається символом Ag (лат. Argentum). Срібло, як і золото, вважається рідкісним дорогоцінним металом. Проте з благородних металів воно найбільш поширене у природі.
Відповідно до періодичної системи хімічних елементів Д. І. Менделєєва, срібло відноситься до 11 групи (за застарілою класифікацією - побічною підгрупою першої групи), п'ятого періоду, з атомним номером 47.
Свою назву срібло веде від санскритського слова "аргента", що означає "світлий". Від слова аргента походить і латинське "аргентум". Світлий блиск срібла нагадує світло Місяця, тому в алхімічний період розвитку хімії його часто пов'язували з Місяцем і позначали знаком Місяця.
Відомі та документально підтверджені факти знаходження величезних самородків срібла. Так, наприклад, в 1477 на руднику «Святий Георгій» був виявлений самородок срібла вагою 20 тонн. У Данії, в музеї Копенгагена, знаходиться самородок вагою 254 кг, виявлений в 1666 на норвезькому руднику Конгсберг. Жильно-самородна срібна освіта, виявлена в Канаді в 1892 році, була плитою завдовжки 30 метрів і вагою 120-тонн. Проте слід зазначити, що срібло хімічно активніше, ніж золото, і тому рідше трапляється у самородному вигляді.
Родовища срібла поділяються на власне срібні руди (зміст срібла вище 50%) та комплексні поліметалеві руди кольорових та важких металів (зміст срібла до 10-15%). Комплексні родовища забезпечують 80% його видобутку. Основні родовища таких руд зосереджені в Мексиці, Канаді, Австралії, Перу, США, Болівії та Японії.
Фізичні властивості срібла
Природне срібло складається з двох стабільних ізотопів 107Ag (51,839%) та 109Ag (48,161%); відомо також понад 35 радіоактивних ізотопів та ізомерів срібла, з яких практично важливий 110Ag (Tнапіврозпаду = 253 діб).
Срібло надзвичайно пластичний метал. Воно добре полірується, надаючи металу особливої яскравості, ріжеться, скручується. Шляхом прокатки можна отримати листи завтовшки до 0,00025 мм. З 30 грамів можна витягнути дріт завдовжки понад 50 кілометрів. Тонка срібна фольга в світлі має фіолетовий колір. За своєю м'якістю цей метал займає проміжне положення між золотом та міддю.
Срібло - білий блискучий метал, з кубічними гранецентрованими гратами, a = 0,4086 нм.
Щільність 10491 г/см3.
Температура плавлення становить 961,93°C.
Температура 2167°C.
Срібло має найвищу серед металів питому електропровідність 6297 сім/м (62,97 ом-1 см-1) при 25 °С.
Теплопровідністю 407,79 Вт/(м К.) за 18 °С.
Питома теплоємність 234,46 дж/(кг К).
Питома електроопір 15,9 ном м (1,59 мком см) при 20 °С.
Срібло діамагнітне з атомною магнітною сприйнятливістю за кімнатної температури -21,56 10-6.
Модуль пружності 76 480 Мн/м2 (7648 кгс/мм2).
Межа міцності 100 Мн/м2 (10 кгс/мм2).
Твердість по Брінеллю 250 Мн/м2 (25 кгс/мм2).
Зміна зовнішніх електронів атома Ag 4d105s1.
Ступінь відображення срібла в інфрачервоному діапазоні 98%, а видимій області спектра – 95%.
Легко сплавляється з багатьма металами; невеликі добавки міді роблять його твердішим, придатним виготовлення різних виробів.
Хімічні властивості срібла
Чисте срібло при кімнатній температурі стійке на повітрі, але тільки в тому випадку, якщо чисте повітря. Якщо ж у повітрі міститься хоча б невеликий відсоток сірководню чи інших летючих сполук сірки, то срібло темніє.
4Ag + O2 + 2H2S = 2Ag2S + 2H2O
При нагріванні до 170 ° C його поверхня покривається плівкою Ag2O. Озон у присутності вологи окислює срібло до найвищих оксидів AgO або Ag2O3.
Срібло розчиняється в концентрованих азотній та сірчаній кислотах:
3Ag + 4HNO3 (30%-на) = 3AgNO3 + NO + 2H2O.
2Ag + 2H2SO4 (конц.) = Ag2SO4 + SO2 + 2H2O.
У царській горілці срібло не розчиняється через утворення захисної плівки AgCl. За відсутності окислювачів при звичайній температурі НCl, HBr, HI також не взаємодіють із ним завдяки утворенню на поверхні металу захисної плівки малорозчинних галогенідів.
Розчиняється Ag у хлорному залозі, що застосовується для травлення:
Ag + FeCl3 = AgCl + FeCl2
Також легко розчиняється в ртуті, утворюючи амальгаму (рідкий сплав ртуті та срібла).
Вільні галогени легко окислюють Ag до галогенідів:
2Ag + I2 = 2AgI
Однак на світлі ця реакція звертається і галогеніди срібла (крім фториду) поступово розкладаються.
При додаванні лугу до розчинів солей срібла в осад випадає оксид Ag2O, оскільки гідроксид AgOH нестійкий і розкладається на оксид та воду:
2AgNO3 + 2NaOH = Ag2O + 2NaNO3 + H2O
При нагріванні оксид Ag2O розкладається на прості речовини:
2Ag2O = 4Ag + O2-
З перекисом водню Ag2O взаємодіє при кімнатній температурі:
Ag2O + H2O2 = 2Ag + H2O + O2.
З воднем, азотом та вуглецем срібло безпосередньо не взаємодіє. Фосфор діє нею лише за температури червоного гартування з утворенням фосфідів. При нагріванні із сіркою Ag легко утворює сульфід Ag2S.
Біологічні властивості срібла
Срібло надходить в організм людини з водою та їжею у мізерно малих кількостях – близько 7 мікрограмів на добу. Таке явище, як дефіцит срібла, поки що ніде не описано. Жоден із серйозних наукових джерел не відносить срібло до життєво важливих біоелементів. В організмі людини загальний зміст цього благородного металускладає кілька десятих грама. Фізіологічна роль його неясна.
Вважається, що малі кількості срібла для людини корисні, великі – небезпечні. При багаторічній роботі зі сріблом та його солями, коли вони надходять до організму довго, але малими дозами, може розвинутись незвичайне захворювання – аргірія. Срібло, що надходить в організм, накопичуючись у шкірі і слизових оболонках, надає їм сіро-зелене або блакитне забарвлення.
Розвивається аргірія дуже повільно, перші її ознаки з'являються через 2-4 роки безперервної роботи зі сріблом, а сильне потемніння шкіри спостерігається лише через десятки років. Раз з'явившись, аргірія не зникає, і повернути її колишній колір не вдається. Хвора аргірія може не відчувати жодних хворобливих відчуттів або розладів самопочуття. При аргірії немає інфекційних захворювань: срібло вбиває всі хвороботворні бактерії, які у організм.
Сполуки срібла токсичні. При попаданні в організм великих доз його розчинних солей настає гостре отруєння, що супроводжується некрозом слизової оболонки шлунково-кишкового тракту. Перша допомога при отруєнні - промивання шлунка розчином хлориду натрію NaCl, утворюється нерозчинний хлорид AgCl, який і виводиться з організму.
Срібло бактерицидно, при 40-200 мкг/л гинуть неспорові бактерії, а за більш високих концентраціях - спорові. Згідно з діючими російськими санітарними нормами срібло відноситься до високонебезпечних речовин і гранично допустима концентрація його в питній воді становить 0,05 мг/л.
Магічні властивості срібла
У середні віки срібло наділяли містичними рисами, здатністю захищати від злих сил, зокрема від демонів і вампірів, виліковувати від недуг. Якщо срібло темніло на людині, йому передбачали хвороби.
Вважалося, що цей чистий «місячний» (срібло завжди пов'язували з Місяцем) метал має здатність лікувати хвороби, омолоджувати, поглинати все негативне.
Прогрес у науці довів, що бактерицидні властивості срібла справді покращують стан здоров'я та прискорюють одужання, а потемніння цього металу вказує на сильну зміну кислотно-лужного балансу в організмі людини, яка є ознакою нездоров'я.
У загальноєвропейській традиції срібло – «жіночий» метал, на противагу «чоловічому» та енергійному, сонячному золоту. Золото – символ влади, срібло – мудрості.
Історія срібла
Срібло відоме людству з найдавніших часів. Це пов'язано з тим, що в ті часи воно часто зустрічалося у самородному вигляді – його не доводилося виплавляти з руд.
Вважається, що перші родовища срібла перебували у Сирії, звідки метал привозили до Єгипту.
У VI – V століттях до н. е. центр видобутку срібла перемістився до Лаврійських копалень у Греції.
У IV – I століттях до н. е. лідером з виробництва срібла були Іспанія та Карфаген.
У II - XIII століттях діяло безліч копалень по всій Європі, які поступово виснажувалися.
Освоєння Америки призвело до відкриття найбагатших родовищ срібла у Кордильєрах. Головним його джерелом стає Мексика.
У Росії її перше срібло було виплавлено у липні 1687 року російським рудознатцем Лаврентием Нейгартом з руд Аргунського родовища. У 1701 році в Забайкаллі був побудований перший сріблоплавильний завод, який на постійній основі став виплавляти срібло через 3 роки.
Видобуток срібла
Сьогодні в Росії щорічно видобувається 550 – 600 тонн срібла. Це небагато: у 50 разів більше дорогоцінного металу видобувається у Перу; Недалеко від Перу пішли Мексика, Чилі та Китай. У масштабі планети річний видобуток срібла обчислюється двадцятьма тисячами тонн. Розвідані запаси срібла не перевищують 600 тисяч тонн.
Отримання срібла
В даний час для отримання срібла застосовується ціанідне вилуговування. При цьому утворюються розчинні у воді його комплексні ціаніди:
Ag2S + 4NaCN = 2Na + Na2S.
Щоб усунути рівновагу вправо, через нього пропускають повітря. Сульфід-іони при цьому окислюються до тіосульфат-іонів (іонів S2O32-) та сульфат-іонів (іонів SO42-).
З ціанідного розчину Ag виділяють цинковим пилом:
2Na+Zn=Na2+2Ag.
Для отримання срібла дуже високої чистоти (99,999%) його піддають електрохімічного рафінування в азотній кислоті або розчинення концентрованої сірчаної кислоти. При цьому срібло перетворюється на розчин у вигляді сульфату Ag2SO4. Додавання міді чи заліза викликає осадження металевого срібла:
Ag2SO4 + Cu = 2Ag + CuSO4.
СПЛАВИ СРІБЛА
Відповідно до постанови Уряду РФ "Про порядок апробування та таврування виробів з дорогоцінних металів" були прийняті такі проби срібних сплавів: 999, 960, 925, 916, 875, 800 та 720.
Проба срібла означає співвідношення дорогоцінного металу та лігатури. Лігатурою називають метали, які додають у сплав срібла для покращення його фізичних властивостей. Як таку лігатуру найчастіше використовують мідь, але також можуть застосовувати й інші метали: нікель, кадмій, алюміній і цинк.
Для визначення співвідношення срібла та лігатури в Росії та ряді європейських держав прийнято метричну систему, яка визначає співвідношення срібла до 1000 одиниць сплаву. За цією системою 925 проба срібла означає, що на 1000 одиниць металу припадає 925 одиниць цього благородного металу або тобто в 1 кг металу буде 925 грам чистого срібла.
Приклад маркування срібного виробу: СРМ 925 (сплав із 92,5% срібла та 7,5% міді).
Найчистіше срібло 999 проби використовують тільки для виготовлення злитків та срібних колекційних монет, так як чистому виглядісрібло дуже м'який метал, який непридатний навіть для виготовлення ювелірні вироби.
Сплав срібла 960 проби. За якістю та механічними властивостями практично не відрізняється від чистого срібла. Використовується у ювелірній справі для виготовлення тонких, високохудожніх виробів.
Сплав срібла 925 проби називається також "стандартне срібло". Має благородний сріблясто білий колірта високі антикорозійні та механічні властивості. Широко застосовується у ювелірному мистецтві виготовлення різних прикрас.
Сплав 916 проби заслужено вважається хорошим столовим сріблом. Саме цей метал використовується для виготовлення наборів, прикрашених емалевим покриттям або позолотою.
Сплав срібла 875 проби використається при промисловому виготовленні ювелірних виробів. Через високу твердість важче, ніж попередні сплави, піддається механічній обробці.
Сплав срібла 830 проби відрізняється від попередньої відсотком вмісту срібла - не менше 83%. За технічними, механічними якостями та сферою застосування незначно відрізняється від 875 проби.
Сплав срібла 800 проби. Дешевше описаних сплавів, має помітне жовте забарвлення і малу стійкість на повітрі. Пластичність цього сплаву значно нижча, ніж у наведених вище. З позитивних якостей слід відзначити високі ливарні властивості, що дає можливість використовувати його виготовлення столових приладів.
Сплав срібла 720 проби. Має безліч негативних властивостей: тугоплавкість, яскраве жовте забарвлення, низька пластичність, твердість. Використовується лише у промисловості.
ЗАСТОСУВАННЯ СРІБЛА
Завдяки своїм унікальним властивостям: високим ступеням електро- та теплопровідності, відбивної здатності, світлочутливості тощо – срібло має дуже широкий діапазон застосування. Його застосовують в електроніці, електротехніці, ювелірній справі, фотографії, точному приладобудуванні, ракетобудуванні, медицині, для захисних та декоративних покриттів, виготовлення монет, медалей та інших пам'ятних виробів. Області застосування срібла постійно розширюються, та його застосування - це сплави, а й хімічні сполуки.
В даний час близько 35% всього срібла, що виробляється, витрачається на виробництво кіно і фотоматеріалів.
20% вигляді сплавів використовується для виготовлення контактів, припоїв, які проводять шари в електротехніці та електроніці.
20 - 25% виробленого срібла служить виготовлення срібно-цинкових акумуляторів.
Решта благородного металу використовується у ювелірній та інших галузях промисловості.
Застосування срібла у промисловості
Срібло має найбільшу електропровідність, теплопровідність і стійкість до окислення киснем. звичайних умовах. Тому воно широко застосовується для контактів електротехнічних виробів, наприклад контакти реле, ламелі, а також для багатошарових керамічних конденсаторів, в НВЧ техніці як покриття внутрішньої поверхні хвилеводів.
Мідносрібні припої ПСр-72, ПСр-45 та інші застосовуються для паяння різноманітних відповідальних сполук, у тому числі, різнорідних металів.
Велика кількість срібла постійно витрачається для виробництва срібно-цинкових і срібно-кадмієвих акумуляторних батарей, що мають дуже високу енергощільність і масову енергоємність і здатні при малому внутрішньому опорі видавати в навантаження дуже великі струми.
Галогеніди срібла і нітрат срібла застосовуються у фотографії, так як мають високу світлочутливість.
Йодисте срібло застосовується для керування кліматом («розгін хмар»).
Використовується як покриття для дзеркал з високою здатністю, що відбиває (у звичайних дзеркалах використовується алюміній).
Срібло застосовується як добавка (0,1-0,4 %) до свинцю для виливки струмовідводів позитивних пластин спеціальних свинцевих акумуляторів (дуже великий термін служби (до 10-12 років) та мінімальний внутрішній опір).
Як каталізатор у реакціях окислення, наприклад, при виробництві формальдегіду з метанолу, а також епоксиду з етилену.
Хлорид срібла застосовується у хлор-срібно-цинкових батареях, а також для покриттів деяких радарних поверхонь. Крім того, хлорид срібла, прозорий в інфрачервоній області спектра, використовується в інфрачервоній оптиці.
Використовується як каталізатор у фільтрах протигазів.
Фосфат срібла застосовується для варіння спеціального скла, яке використовується для дозиметрії випромінювань. Зразковий склад такого скла: фосфат алюмінію – 42 %, фосфат барію – 25 %, фосфат калію – 25 %, фосфат срібла – 8 %.
Монокристали фториду срібла застосовуються для генерації лазерного випромінювання з довжиною хвилі 0,193 мкм (ультрафіолетове випромінювання).
Ацетиленід срібла (карбід) зрідка застосовується як потужна ініціююча вибухова речовина (детонатори).
Перманганат срібла, кристалічний темно-фіолетовий порошок, розчинний у воді; застосовується у протигазах. У деяких спеціальних випадках срібло також використовується в сухих гальванічних елементах наступних систем: хлор-срібний елемент, бром-срібний елемент, йод-срібний елемент.
Застосування срібла у медицині
Використовується як дезінфікуюча речовина, переважно для знезараження води. Обмежено застосовується у вигляді солей (нітрат срібла) та колоїдних розчинів (протаргол та колларгол) як в'яжучий засіб.
Срібло зареєстроване як харчова добавка Е174.
При невеликих ранах, саднах та опіках застосовують бактерицидний папір, просочений нітратом та хлоридом срібла.
Срібло сприяє розсмоктуванню пухлин, активізує процес відновлення органів після хвороби.
Платівки срібла, накладені на область товстого кишечника, активізують його роботу та покращують перистальтику.
Застосування срібла у ювелірній промисловості
Як ювелірний матеріал срібло відомо понад шість тисячоліть. Аргентум - найбіліший із дорогоцінних металів, і ця його якість активно використовується при створенні прикрас. Нейтральний колір цього металу відмінно поєднується з чорним, природним для нього – при окисленні срібло темніє, а комбінація білого та чорненого срібла дуже ефектна. Це і матеріал для тонких, ніжних класичних прикрас, і для традиційних філігранних предметів, для великих етнічних браслетів та каблучок та для суперсучасних дизайнерських новинок. Срібло найкращим чиномзберігає форми традиційного мистецтва, при цьому служачи матеріалом та випробувальним майданчиком для сміливих творчих експериментів. Срібло - матеріал, в якому великі прикраси національному стилівиглядають найефектніше.
Прикраси зі срібла - ознака смаку, ідеальне доповнення до будь-якого костюма, як офіційного, так і неформального. Вони чудово виглядають як самостійно, так і в сплаві із золотом або платиною. Стримане благородство, яке вирізняє ювелірні прикрасизі срібла, якнайкраще підкреслюють вкраплення дорогоцінного каміння, чи то бірюза, топаз або сапфір.
ІНВЕСТУВАННЯ У СРІБРО
Цей дорогоцінний металчасто застосовується як спосіб інвестування коштів. Інвестори використовують срібло для диверсифікації ризиків, проте торгівля контрактами на нього потребує чималих вкладень.
Срібло можна купити у банку у вигляді дорогоцінних зливків різної ваги. Найкраще зливки зберігати в банку, орендувавши окремий осередок. Таким чином ви не переплачуватимете податок. Інвестиції в срібло через покупку зливків привабливі в тому плані, що ви зможете відчути реальним власником дорогоцінного металу. Саме такий спосіб інвестування у срібло рекомендують упевнені в активному зростанні цін на цей метал інвестори.
Інвестиційні монети можна купити в банках. Чи не плутайте звичайні колекційні монети з інвестиційними. Колекційні монети мають дуже завищену ціну, яка далека від реальної ціни на метал. Інвестиційні монети створюються спеціально з метою інвестицій у дорогоцінні метали. Їх теж краще не забирати з банку, а покласти в комірку.
ОМС – знеособлений металевий рахунок, щодо витрат, найбільш привабливий спосіб інвестування срібло. Тут доведеться заплатити лише податки на прибуток після продажу. Головний недолік у тому, що такі рахунки не завжди забезпечені реальним металом, і банки можуть встановлювати будь-які ціни, далекі від реального стану справ на ринку дорогоцінних металів, особливо якщо ціна на срібло різко підскочить (що можливо, на думку деяких аналітиків).
Ще один привабливий спосіб вигідного вкладення – купівля акцій підприємств, що добувають срібло.
Не потрібно вкладати гроші в ювелірні вироби зі срібла, якщо це не витвори мистецтва. Ціна цих прикрас дуже завищена, а продати їх ви зможете лише за ціною брухту.
Срібло було відоме людству ще 6 тисяч років тому. Срібло - хімічний елемент 11 групи Таблиці Менделєєва, що позначається Ag (від лат. Argrntum), благородний метал сріблясто-білого кольору. Колір срібла і дав йому назву, латинське слово Argentum походить від грецького argos – блискучий.
Срібло у природі
Срібло є досить рідкісним елементом, у літосфері його міститься лише близько 0,000001%. Це приблизно в тисячу разів менше, ніж вміст міді у земній корі. Незважаючи на рідкість, срібло частіше зустрічається у вигляді самородків, тому воно і було відоме з незапам'ятних часів. Зараз самородне срібло стало рідкістю, основна частина срібла знаходиться в різноманітних мінералах, основним з яких є аргентит Ag 2 S. Також велика частина знаходиться в так званих поліметалевих рудах, в них срібло є сусідами з такими металами як свинець, цинк та мідь.
Історичні факти про срібло
Існує легенда, що перші срібні копальні були відкриті в 968 р. ніким іншим як засновником Священної Римської імперії східно-франкським королем Оттоном I Великим. Легенда свідчить, що одного разу король послав свого єгеря до лісу на полювання. Під час полювання той прив'язав коня до дерева, який, чекаючи господаря, розрив копитами землю, де виявилося незвичайне світле каміння. Імператор зрозумів, що це срібло і наказав заснувати на цьому місці копальню. Існують дані, що цей багатий рудник розроблявся ще через шість століть. Про це свідчать записи німецького лікаря та металурга Георга Агріколи (1494–1555).
Взагалі Центральна Європа була дуже багата на поклади срібних самородків. У Саксонії в 1477 був знайдений один з найбільших самородків в історії масою до 20 тонн! Зі срібла здобутого в Чехії, поблизу міста Йоахімсталю, були викарбувані мільйони європейських монет. Тому їх і називали - «иоахимсталер»; згодом слово вкоротилося до «талера». У Росії цю назву переінакшили на свій лад і у нас вони називалися «ефімками». Срібні талери були найпоширенішою європейською монетою в історії, від цього назва пішла сучасна назва «долар».
Чеський богемський Йоахімсталер
Європейські срібні копальні були настільки багаті, що витрати срібла вимірювалися в тоннах! Але т.к. основна маса європейських срібних копалень була відкрита в XIV-XVI ст., то до теперішнього часу вони вже виснажені.
Після відкриття Америки виявилося, що цей континент дуже багатий на срібло. Його поклади було виявлено у Чилі, Перу та Мексиці. Аргентина навіть отримала назву на латинське ім'я срібла. Тут потрібно вказати на дуже цікавий факт. Географічні назви хімічних елементів зазвичай давалися елементу від назви якогось місця, наприклад, гафній названий так від латинського найменування міста Копенгаген, де він був відкритий, географічні назви мають елементи полоній, рутеній, галій та інші. Відразу сталося все з точністю навпаки. Країна була названа на ім'я хімічного елемента! Це єдиний такий випадок в історії. Самородки срібла знаходять в Америці і зараз. Один із них було відкрито вже у XX столітті в Канаді. Цей самородок був завдовжки 30 метрів та глибиною 18 метрів! Після освоєння цього самородка виявилось, що він містив 20 тонн чистого срібла!
Хімічні властивості срібла
Срібло – порівняно м'який та пластичний метал, з 1 г його можна витягнути металеву нитку завдовжки 2 км! Срібло важкий метал, має низьку теплопровідність та електропровідність. Температура плавлення відносно невисока, всього 962 ° С. Срібло охоче утворює сплави з іншими металами, які надають йому нові властивості, наприклад, при додаванні міді виходить більш твердий сплав - Білон.
За нормальних умов срібло не схильне до окислення, проте має здатність поглинати кисень. Тверде срібло при нагріванні здатне розчинити у п'ять разів більший обсяг кисню! У рідкому сріблі розчиняються ще більший обсяг газу приблизно 20:1.
Йод здатний впливати на срібло. Особливо благородний метал «боїться» йодну настойку та сірководень. У цьому полягає причина потемніння срібла з часом. Джерелом сірководню в побуті є зіпсовані яйця, гума, деякі полімери. При реакції сірководню та срібла, особливо при підвищеній вологості, на поверхні металу утворюється дуже міцна сульфідна плівка, яка не руйнується при нагріванні та впливі кислот та лугів. Видалити її можна тільки механічним способом, наприклад, щіткою з нанесеною на неї зубною пастою.
Цікаві біохімічні властивості срібла. Незважаючи на те, що срібло не є біоелементом, воно здатне впливати на життєдіяльність мікробів, пригнічуючи роботу їх ферментів. Це відбувається при сполученні срібла з амінокислотою, що входить до складу ферменту. Тому вода у срібних судинах не псується, т.к. у ній пригнічується життєдіяльність бактерій.
Застосування срібла
Вже з давніх-давен срібло використовували при виготовленні дзеркал, в даний час його замінюють алюмінієм для здешевлення виробництва. Низький електричний опір срібла знаходить застосування в електротехніці та електроніці, тут з нього виготовляють різноманітні контакти та роз'єми. В даний час срібло практично не використовують для монет, з нього виготовляють тільки пам'ятні монети. Більшість срібла використовується в ювелірній справі, при виготовленні столових приладів. Срібло також широко використовується у хімічній та харчовій промисловості.
Цікаво застосування йодиду срібла. З його допомогою можна керувати погодою. Розпорошуючи мізерні кількості йодиду срібла з літака, домагаються утворення водяних крапель, тобто. Простіше кажучи, викликається дощ. При необхідності можна виконати і протилежне завдання, коли дощ не потрібен, наприклад, при проведенні якогось дуже важливого заходу. Для цього йодід срібла розпорошують за десятки кілометрів до місця події, тоді дощ проллється там, а у потрібному місці буде суха погода.
Срібло широко застосовується у медицині. Його використовують як зубні протези, у виробництві ліків (коларгол, протаргол, ляпіс та ін.) та медичних інструментів.
Вплив срібла на людину
Як ми бачили вище, використання невеликих доз срібла має знезаражуючу та бактерицидну дію. Однак, що корисно в малих дозах, дуже часто буває згубно великим. Срібло тут не є винятком. Підвищення концентрації срібла в організмі може спричинити зниження імунітету, пошкодження нирок та печінки, щитовидної залози та головного мозку. У медицині описані випадки порушення психіки при отруєнні сріблом.
Багаторічне надходження срібла до організму малими дозами призводить до розвитку аргірії. Метал поступово відкладається в тканинах органів і надає їм зеленуватий або голубуватий колір, особливо цей ефект видно на шкірі. При важких випадках аргірії шкіра темніє настільки, що стає схожою на шкіру африканців. Крім косметичного ефекту в іншому аргірія не чинить якогось погіршення самопочуття та розлади роботи організму. Але і тут є свій плюс, при тому, що організм просякнутий сріблом, йому стають даремно будь-які інфекційні захворювання!
Американець Пол Карсон «Папа Смурф», який страждав на аргірію Слова silver, Silber, а також «срібло» сягають давньонімецького silubr, походження якого неясно (можливо, слово прийшло з Малої Азії, від ассирійського sarrupum – білий метал, срібло). По-грецьки срібло – argyros, від argos – білий, блискучий, блискучий (індоєвропейський корінь arg – палати, бути світлим), звідси латинське – argentum. Цікаво, що єдина країна, названа за хімічним елементом (а не навпаки) – це Аргентина. Срібло (Ag) – дорогоцінний метал білого кольору, тягучий, пластичний та ковкий. Срібло твердіше за золото, але м'якше за мідь. Цей метал добре полірується, має найвищу відбивну здатність і є електро- і теплопровідним металом.
Зі сріблом людина знайома дуже давно. У стародавніх пірамідах археологи знаходили незліченні скарби, серед яких було безліч чудових виробів зі срібла. На той час його називали "білим золотом" за його красу та якості. Особлива цінність срібла в ті далекі часи обумовлювалася тим, що видобувати його було набагато складніше, ніж золото. Тому у відомі періоди древнього Єгипту воно коштувало дорожче за дорогоцінне каміння і золото.
Якщо Сонце у давніх асоціювалося із золотом, яке вважали за священний метал у Єгипті, то срібло було символом Місяця і вважалося священним у давніх Ассирії та Вавилоні. Знатні жінки стародавнього світу віддавали перевагу срібним прикрасам золотим. Оскільки відомо, що срібло має охолодну дію на організм.
Алхіміки середньовіччя високо цінували дивовижні властивості срібла (цей метал зображався у вигляді юнака з півмісяцем у волоссі), додаючи його у свої неймовірні зілля, сподіваючись відкрити філософський камінь.
І недарма, адже бактерицидні властивості срібла відомі з давніх-давен. У Стародавньому Єгипті рани для швидкого загоєння покривали срібними пластинами. Срібні судини використовувалися для зберігання питної води, а у водоймища та колодязі при їх освяченні кидали срібні монети.
З кінця XIX століття аж до Другої світової війни колоїдне срібло – розчин надмалих частинок срібла в демінералізованій воді – прописували майже так само, як і сучасні лікарські засоби: для внутрішньовенних та внутрішньом'язових ін'єкцій, для полоскання горла, спринцювання, як очні краплі тощо.
На жаль, антибіотики, що увійшли в широке вживання, незаслужено витіснили цей природний антисептик. Адже саме колоїдне срібло допомагає організму боротися з інфекцією без побічних ефектів. Жодна відома хвороботворна бактерія не виживає у присутності навіть мінімальної кількості срібла, особливо у колоїдному стані. Спектр дії колоїдного срібла поширюється на 650 видів бактерій (для порівняння: спектр дії будь-якого антибіотика – лише 5-10 видів бактерій).
Крім того, колоїдне срібло надає потужну підтримку імунної системі, сприяє виведенню з організму солей важких металів та токсинів
Відомо, що завдяки бактерицидним властивостям срібла, посуд, виготовлений і служив видним воєначальникам, допоміг їм під час військових походів практично не страждати від кишкових захворювань.
Недарма із середини XIII століття срібло стає традиційним матеріалом виготовлення посуду. З фізичних і хімічних властивостей срібла: чудова ковкість, пластичність, білий колір, бактерицидність. Посуд, виготовлений зі срібла, ставав справжньою коштовністю. Розкішні чаші, підноси, сервізи служили не лише предметами святкового сервірування столу, а й гідними подарунками, згодом стаючи експонатами музейних колекцій.
Крім того, столове срібло протягом багатьох століть вважалося символом достатку та респектабельності. Відомий факт, що в сім'ї графа Орлова, одного з фаворитів Катерини II, в побуті був сервіз, що складався з 3275 срібних предметів, виготовлення яких пішло більше 2 тонн срібла. Саме срібло майстри прикрашали плетіннями з нього ж, черню, сканню, зерню, емаллю.
Досить давнє технічне використання срібла – виробництво дзеркал. Визначальну роль зіграла його висока відбивна здатність і пластичність: із срібла можна отримати пластинки завтовшки лише 0,25 мкм.
Перш ніж з'явилися скляні дзеркала, люди користувалися відполірованими до блиску металевими пластинками. Проте поширенню дорогих золотих і порівняно дешевих бронзових дзеркал перешкоджав жовтуватий відтінок, який вони надавали відображенню. А відполіровані срібні пластини відображали всі рисочки обличчя без накладання будь-якого відтінку і в той же час досить добре зберігалися.
Сьогодні, як і колись, цей метал привертає увагу ювелірів. Як і раніше частина срібла йде на виробництво медикаментів. Але головним споживачем елемента під номером 47 періодичної системи, завдяки таким його унікальним властивостям, як високий рівень електро- та теплопровідності і світлочутливість срібло застосовують у фото- та кіноіндустрії, електроніці, електротехніці, точному приладобудуванні, ракетобудуванні.
Не випадково остання у світі чисто срібна монета була викарбувана досить давно. Срібло використовують лише виготовлення пам'ятних монет і медалей. Аж надто цінний цей метал.
Великий видобуток срібла ведеться в Мексиці, Перу та США. Найбільшим ринком збуту є Європа. Значними ринками є Північна Америка та Азія.
ПРОБА СРІБЛА
З чистих благородних металів ювелірні вироби зазвичай не виготовляються. Для надання їм необхідних механічних властивостей та кольору у них вводять добавки кольорових металів, отримуючи сплави. Зміст дорогоцінного металу у сплаві та визначає його пробу.
Проба сплавів благородних металів, у тому числі дозволяється виготовляти ювелірні та інші вироби, встановлюється законодавчим шляхом і гарантується державою, навіщо вироби обов'язково проходять пробірний контроль і них накладаються відбитки пробірних клейм, цифри яких визначають пробу. Для таврування виробу в різних країнах застосовуються пробірні клейма різноманітних форм та малюнків.
Срібло дуже м'який метал та у чистому вигляді не використовується. Щоб збільшити твердість срібла, його легують – додають інші метали. Як легуючі елементи в сплавах срібла перше місце займає мідь. Саме цей метал у потрібних пропорціях покращує якості срібла, роблячи його стійкішим до стирання. Іноді використовуються такі добавки як алюміній, нікель, цинк та кадмій.
У більшості країн прийнято метричну систему позначення проби, за якою вона позначається кількістю частин благородного металу в тисячі вагових одиниць сплаву. Наприклад, у міжнародній системі прийняті такі проби срібла: 750-й, 800-й, 875-й, 916-й, 925-й та 960-й.
В даний час у всьому світі широке застосування отримали сплави 960-ї та 925-ї проби. У виробництві ювелірних виробів використовується срібно-мідний сплав 925 проби - містить 92,5% срібла і 7,5% міді. Такий метал відрізняється достатньою міцністю, хімічною стійкістю, має блискучий білий колір і добре полірується. Срібло цієї проби ще називають "стерлінговим", оскільки з нього довгий час карбували монету фунт стерлінгів.
Сплав срібла низької 875 проби використовують для виготовлення прикрас і предметів сервірування столу. Сплав 916 проби - для виготовлення предметів сервірування столу з покриттям емаллю, сплав 960 проби - для виготовлення філігранних виробів. У деяких країнах, наприклад, в Італії, поверхня срібних прикрасдодатково радується, щоб надати їм стійкість до окислення.
Клеймо на срібному виробі дозволяє отримати додаткову інформаціюпро нього.Наприклад, прикраси, вироблені царської Росії, забезпечені персональним тавром майстра чи заводу-изготовителя. Зразки клеймів великих фірм і майстрів добре відомі знавцям.
Наявність на виробі радянської символіки - зірки - свідчить, що його було випущено за часів Радянського Союзу, після 1928 року.
Срібло – хімічний елемент з атомним номером 47 періодичної системиД.І. Менделєєва. Хімічна формула срібла Ag.
Ломоносов писав про срібло, що цей метал, якщо він вільний від домішок, здається білим, як крейда. І це справді так.
Срібло було відоме ще в IV тисячолітті до нашої ери. Цей дорогоцінний метал, як і золото, у природі зустрічається у вигляді самородків. Тому людство познайомилося з нею без допомоги вчених. У стародавньому Єгипті срібло називали «білим золотом». Видобувати його було важче, ніж золото. Тому в ті часи воно і коштувало дорожче за золото.
Вважається, що свою латинську назву argentum срібло отримало від грецького argos – білий, блискучий, блискучий.
У природі срібло зустрічається як у вигляді самородків, так і у вигляді рідкісних мінералів, які входять до поліметалічних руд – сульфіди міді, свинцю, цинку. Срібні самородки мають достатньо велика вага. Відомо, що найбільший самородок важив 13,5 т. У срібних самородках часто містяться домішки золота та ртуті, рідше – платини, міді, вісмуту, сурми.
Хімічні властивості
Срібло – метал, і має всі властивості металів. Але хімічна активність срібла мала. У ряді напруг металів, що називається також електрохімічним рядом активності металів, срібло знаходиться майже в кінці.
При нормальній температурі срібло не взаємодіє з киснем, азотом, воднем, кремнієм та вуглецем.
У реакцію із сіркою вступає за звичайних умов. В результаті утворюється сульфід срібла.
2Ag + S = Ag 2 S
З галогенами реагує під час нагрівання.
2Ag + Br 2 = 2AgBr
Всі знають, що вироби зі срібла поступово темніють. Чому так відбувається? Виявляється, причина в тому, що срібло вступає в реакцію із сірководнем, що перебуває у повітрі. В результаті на поверхні срібла утворюється плівка із сульфіду срібла Ag2S.
4Ag + 2H 2 S + O2 = 2Ag 2 S + 2H 2 O
Як срібло реагує із кислотами? Цікаво, що з азотною кислотою реакція відбувається по-різному, залежно від концентрації кислоти. Так, з концентрованою азотною кислотою срібло дає нітрат срібла AgNO3 та діоксид азоту NO2
Ag +2HNO 3 = AgNO 3 + NO 2 + H 2 O
А в результаті реакції з розведеною азотною кислотою утворюється нітрат срібла AgNO3 та оксид азоту NO
3Ag +4HNO 3 = 3AgNO 3 + NO + 2H 2 O
Срібло реагує лише з концентрованою сірчаною кислотою
2Ag + 2H 2 SO4 = Ag 2 SO 4 + SO 2 + 2H 2 O
З соляною кислотою реакція відбувається за високих температур
2Ag + 2HCl = 2AgCl + H 2
Фізичні властивості та застосування срібла
Срібло – напрочуд пластичний метал. З нього можна зробити лист товщиною всього 0,00025 мм. А з крупиці вагою в 1 г виходить найтонший дріт завдовжки 2 км.
Срібло чудово проводить електричний струм та тепло. Крім того, воно здатне витримати величезне навантаження. З нього виготовляють різні контакти в пристроях, що використовуються на комічних ракетах, ядерних установках, підводних човнах, обчислювальній техніці та ін.
Прекрасна відбивна здатність срібла дозволяє використовувати їх у виробництві дзеркал, телескопів, мікроскопів, різних оптичних приладів.
Широко застосовується срібло у ювелірній справі. Кільця, брошки, столові сервізи й досі прикрашають побут людини.
Зі срібла карбують монети.
Говорячи про срібло, не можна сказати про його здатність очищати воду від різних мікроорганізмів.
У 327 році до н. грецька армія під проводом Олександра Македонського вторглася до Індії. Здавалося, ніщо не могло зупинити полководця, попереду не було жодних перешкод. Але раптом розпочалася епідемія шлунково-кишкових захворювань. Солдати збунтувалися. Греки змушені були повернутись додому. Але хворі були переважно серед звичайних солдатів. Тільки через дві тисячі років вчені зрозуміли, чому майже не хворіли воєначальники. Солдати пили із звичайних олов'яних кухлів, а воєначальники – із срібного посуду. Тобто срібло вбивало хвороботворні бактерії. Пізніше було встановлено, що лише кілька мільярдних частин грама срібла здатні знищити бактерії в 1 л води.
Сполуки срібла широко використовують при виготовленні препаратів, що мають бактерицидні властивості.
У хімічній промисловості срібло застосовується як каталізатор під час виробництва органічних сполук.
